PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH

如题所述

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第1个回答 2022-08-26

因为溶液的溶度积是10的-14次方,而稀释1000倍后,氢氧根的浓度为10的-6次方,由此可知氢离子浓度为10的-8次方,所以PH值为8.

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高中化学酸碱溶液的PH计算方法最好有几答：例1、常温下，将5ml 1mol/L的盐酸滴加到纯水中配成5L溶液，求此溶液的pH。分析：把溶液稀释了1000倍。所以：0→3 例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，求稀释后溶液的pH。分析：pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH’。所以pH:8→10 例3、计算pH=2的H2SO4...

(1)常温下,pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为___,稀释105倍后溶液...答：（1）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=11的NaOH溶液稀释到原来的1000倍后，pH=8，稀释105倍后，溶液接近中性，则无限接近7但小于7，故答案为：8；无限接近7但小于7；（2）pH=11的Ba（OH）2溶液，C（H+）=10-11mol/L，c（OH-）=KWC(H+)，=10-3mol/L，则C[Ba（OH）2]=0...

PH=11的NaOH溶液加水稀释10000倍后所得溶液显碱性 ,为什么对。不是PH=...答：你好因为还有水碱性溶液不管加多少水还是碱性水无限多只能无限接近中性等于7 谢谢采纳

1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=?答：由[NaOH]来的OH-为[OH-]=【Na】=10的负5次方所以由水来的H+为=10的负9次方，由水来的OH也为=10的负9次方，负9次方与负5次方相比，可以忽略不计，所以PH=对数[H+]=对数[10的负9次方]==9 如果，本题稀释1000倍，就需要考虑水的因素了,那时PH不会等于8。本题的PH==9。

向10ml,ph=11的强碱溶液加水稀释至1000ml。ph等于多少?答：稀释至1000ml相当于稀释100倍，而碱越稀释ph越小，而碱溶液中ph=11，相当于有10-3的OH-，稀释100倍，说明现在溶液中有10-5的OH-，则c(H)=10-9，则根据公式就算出ph=9

将PH=12的NaOH溶液体积到原来的1000倍,求稀释后溶液PH=?答：pH=12,pOH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L 体积扩大了1000倍,而溶质没有变.所以浓度变为原来的1000分之一.[OH-]=10^－5mol/L pH＝pKw－pOH＝14－5＝9；所以稀释后溶液PH=9.

PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的...答：1、PH=52、PH=9

溶液稀释后的pH值计算答：1、因为盐酸是强电解质，所以0.01 (mol/L)的盐酸，[H+] = 0.01 (mol/L) pH = -Lg(0.01)=2 同理：将其稀释1000倍，[H+] = 0.01÷1000 = 0.00001 (mol/L) ，pH = 5 吸出 1 ml ，因其浓度没有发生龙活虎变化，所以pH = 5 将此液稀释至10L ，其[H+] = 0.00001 ...

ph=13的 NAoh溶液稀释1000倍求所得溶液的PH?答：氢离子的含量可以忽略不计的，所以稀释1000倍对他来说意义不大，所以用他计算就不准确了。,碱要算OH的，再转换成H~~因为OH比较多啦哈哈~~,2,因为水电离产生的C(H+)=10^-7,ph=13的 NAoh溶液稀释1000倍,不能忽略水的电离。,1,ph=13的 NAoh溶液稀释1000倍求所得溶液的PH 为什么不能这样做...

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