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判断下列分子中键角大小的变化规律,并说明原因
PF3 PCl3 PBr3 PI3
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推荐答案 推荐于2016-04-18
由于配体F的电负性最大,对电子对的吸引也最强,使中心P原子表面的电子密度变得最小,键合电子对在P原子周围空间所需的角最小,因此PF3的键角最小,键角:
PF3 < PCl3 < PBr3 < PI3
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判断下列分子中键角大小的变化规律,并说明原因
答:
由于配体F的电负性最大,对电子对的吸引也最强,使中心P原子表面的电子密度变得最小,键合电子对在P原子周围空间所需的角最小,因此PF3的键角最小
,键角
:PF3 < PCl3 < PBr3 < PI3
试比较
下列
各对
分子中键角大小,并说明原因
。
答:
【答案】:HgCl2是sp杂化,键角180°,BCl3是sp2杂化,键角120°,所以键角HgCl2>BCl3
。$CF4和PF3都是sp3杂化,CF4正四面体构型,键角109.5°,PF3因有1对孤电子对,三角锥形,其键角变小,为97.8°,类似于NH3分子,所以键角CF4>PF3。$SiF4是sp3杂化,正四面体构型,键角109.5°,SFe6...
常见
键角大小
及举例
答:
1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小
。案例1:CO2为直线形(sp杂化)、180° BF3为平面三角形(sp2杂化)、120° CH4为正四面体形(sp3杂化)、109.5° NH3为三角锥形(sp3杂化)、07.3° H2O为V形(sp3杂化)、104.5° P4为正四面体形(sp3杂化) 60° 说明:CH4与P4都是sp3杂化,但CH4...
为何同主族的
分子中的键角
不同呢?
答:
键角大小
利用中心原子的电负性大小进行比较。当同主族中心原子种类不同,但杂化类型相同、且配原子种类相同时,中心原子的电负性大,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥力要
变
大,键角要变大。反之,中心原子电负性小的
分子,
成键电子对要远离中心原子,成键电子对间的斥力要变小,键角要变小...
如何
判断键角大小
?
答:
一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响中心原子杂化类式是决定
键角大小的
最根本的原因。 上表由前(左)到后(右)的顺序就基本是一个键角逐渐减小的顺序。例1,对CH4、BF3、CO2这一
分子
序列,中心原子分别为 sp3 、sp2和sp杂化,它们对应的键角为109°28′、120°、180°,键角会依次...
NCl3, PCl3, PF3
键角大小
比较,为什么?
答:
【答案】:NCl3和PCl3配体相同,中心原子不同,由于N的电负性大于P,所以NCl3的价电子对离中心原子更近,键角较大;PCl3和PF3中心原子相同,配体不同,由于F的电负性大于Cl,PF3的价电子对离中心原子更远,键角较小。综上
,键角大小
顺序为:NCl3>PCl3>PF3。本题应用VSEPR的规则(4)来
判断分子
键角...
键角大小怎么
判断键角大小
如何判断
答:
1、对于常见物质,可以根据其
分子的
空间构型直接
判断键角大小
。例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等,则键角依次为:180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。2、...
怎么
判断键角大小
和空间构型?
答:
要想判读化合物的
键角
和空间构型:首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价
分子
。所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建。所为含有孤对电子的,例如NH3中的N原子,它的最外层有5个电子,其中有3个于H+成键,...
比较
键角大小的
方法
答:
含有共价键的物质中相邻两键之间的夹角称为键角。键角是决定物质
分子
空间构型的主要因素之一。根据价层电子对互斥理论的分析,在高中阶段学习中,影响
键角大小的
因素主要有三:一是中心原子的杂化类型;二是中心原子的孤电子对数;三是中心原子的电负性大小等。现通过例说如何比较物质中的键角大小。1....
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