共价键的键角大小怎么比较

Question

如题所述

Answer 1

在高中阶段应该掌握：
一看中心原子杂化类型，sp＝180º，sp²＝120º，sp³＝109º28′
二看中心原子的孤电子对数，中心原子孤电子对对共价键有排斥作用，孤电子对越多对共价键的排斥力就越强，也就是将两个成键角的共价键进行内压，由此，键角就变小
三看中心原子的电负性大小，中心原子电负性越大，对键合电子的吸引力越强，由于价层电子对互斥理论，可知成角的两个共价键相互排斥，为了尽可能地减少排斥力，两个共价键不得不远离，由此，键角变大。
（价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。注：孤电子对和共价键的排斥力大于共价键之间的排斥力）

Answer 2

要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。 所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。 所为含有孤对电子的本回答被网友采纳

Answer 3

根据杂化轨道理论和VSEPR理论判断键角。

Answer 4

根据轨道杂化类型判断，通常sp＞sp2＞sp3

Answer 5

共价键的键角大小怎么比较
可以根据价层电子互斥原理来判断