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分子键角大小怎么判断
如题所述
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推荐答案 2017-06-26
看什么杂化轨道的化学键，一般就直线sp杂化，三角sp2杂化，四面体sp3杂化
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键角大小怎么判断
?
答：
1、利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小
。2、
利用周期表位置类比推测分子的空间构型
，直接判断键角大小。3、利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。4、利用中心原子的电负性大小，比较键角大小。
键角大小怎么判断
键角大小如何判断
答：
1、对于常见物质，
可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小
。例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。2、...
怎样
比较
分子
间的
键角
?
答：
乙烯C2H4为平面形(sp2杂化)，由于分子中存在不同共价键，键角不是120°；根据价层电子对互斥理论，知斥力为叄键－叄键>叄键－双键>双键－双键>双键－单键>单键－单键，C=C双键对C－H键形成较大的斥力，故C=C－H键角(122°)大于H－C－H键角(116°)。2．
利用周期表位置类比推测分子的空间
...
键角大小
比较规则是什么?
答：
三看中心原子的电负性大小，中心原子电负性越大，对键合电子的吸引力越强
，由于价层电子对互斥理论，可知成角的两个共价键相互排斥，为了尽可能地减少排斥力，两个共价键不得不远离，由此，键角变大。（价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心...
键角大小怎么
比较
答：
例如，比较典型的例子是H2O与H2S的键角。通常认为其中的O与S原子都采取了sp3杂化都有2个孤电子对。但O原子的电负性大，键角应该H2O比H2S中的
键角大
。又例如：PH3的键角是96.3°，NH3键角是107°。键角的解释
分子
中键和键之间的夹角叫做键角。键角是共价键的参数之一，它是反映分子空间几何结构...
比较
键角大小
的方法
答：
1．利用常见物质分子的空间构型
，直接判断键角大小。案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不...
如何判断键角大小
?
答：
1．利用常见物质分子的空间构型
，直接判断键角大小。案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不...
怎么判断键角大小
和空间构型?
答：
要想判读化合物的
键角
和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价
分子
。所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建。所为含有孤对电子的,例如NH3中的N原子,它的最外层有5个电子,其中有3个于H+成键,...
常见
键角大小
及举例
答：
1．利用常见物质分子的空间构型
，直接判断键角大小。案例1：CO2为直线形(sp杂化)、180° BF3为平面三角形(sp2杂化)、120° CH4为正四面体形(sp3杂化)、109.5° NH3为三角锥形(sp3杂化)、07.3° H2O为V形(sp3杂化)、104.5° P4为正四面体形(sp3杂化) 60° 说明：CH4与P4都是sp3杂化，但CH4...
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