证明Na2SO3溶液是否氧化成NaSO4,为什么先加稀盐酸,在加氯化钡溶液

Question

如题所述

Answer 1

先加盐酸的目是让亚硫酸钠与盐酸发生反应,除去SO32-,以免影响SO42-的检验,因为亚硫酸钡和硫酸钡一样都是白色沉淀,所以要先加盐酸,
如果加入足量盐酸有气泡产生后,再加氯化钡,还有白色沉淀生成,则证明Na2SO3溶液部分被氧化成Na2SO4;
如果加入足量盐酸没有气泡产生后,再加氯化钡有白色沉淀生成,则证明Na2SO3溶液完全被氧化成Na2SO4;
如果加入足量盐酸有气泡产生后,再加氯化钡没有白色沉淀生成,则证明Na2SO3溶液没有被氧化成Na2SO4;

Answer 2

加稀盐酸可使亚硫酸根与氢离子结合生成亚硫酸，分解成二氧化硫，从溶液中飞出，再加氯化钡，没有沉淀生成；硫酸钠溶液中的硫酸根可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，两者可以区分开。

Answer 3

加入稀盐酸的话，HCl就会与NaSO3反应，生成二氧化硫和氯化钠。溶液中含硫阴离子就只有硫酸根了。如果不加稀盐酸的话，钡离子就会与亚硫酸根生成亚硫酸钡，也是沉淀的。