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将10mL 0.1 mol.L-1 HAc溶液和10mL0.1 mol.L-1NaOH溶液混合后,问所得溶液是否具有缓冲能力
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推荐答案 2014-12-06
因为恰好反应生成
醋酸钠
,几乎没有缓冲能力。AC- +H2O==HAC + OH-(可逆)缓冲能力很小。一般等浓度的醋酸与醋酸钠混合物溶液有缓冲能力。
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10.0
ml0.1mol.l-1hac溶液
加10.0
ml1mol.l-1
naac
答:
A 由于混合的
NaOH与HAc
物质的量都为1×10 -3
mol,
两者恰好反应生成NaAc,等同于单一溶质.由于少量Ac - 发生水Ac - + H 2 O HAc+ OH - ,故有 c (Na + )> c (Ac - )> c (OH - )> c (H + ),根据物料守恒C正确,根据电荷守恒D正确,A错误,故该题选项为A。
10ml0.1mol·l-1的naac
与10ml0.1mol
·
l-1hac混合后所得溶液
的ph值为多 ...
答:
由于乙酸钠和乙酸的体积和浓度都相同,因此:PH=PKa=4.74
10mL
0. 1mol
/L的硫酸
与10mL 0.1mol
/L的氢氧化钠
溶液混合后,
滴入紫色石...
答:
因为硫酸过量。硫酸与氢氧化钠完全中和反应,硫酸与氢氧化钠的物质的量比应该是1/2,等体积等浓度的硫酸和氢氧化钠
混合,
硫酸与氢氧化钠的物质的量比是1/1,显然硫酸过量
,溶液
呈酸性。
...0.1mol?
L-1
HCl和试管B:
10mL 0.1mol
?L-1醋酸
答:
pH=11的氢氧化钠,其浓度等于0.001
mol
/L,等体积
混合后,
醋酸过量,为醋酸和醋酸钠的混合溶液,则溶液显酸性,故答案为:酸;(5)氯化铝为强酸弱碱盐,Al3+发生水解,水解的方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,水解后溶液呈酸性,加热时促进水解,生成Al(OH)3,Al(OH)3不稳定,...
...
10ml
浓度为
0.1
mol
•
l-1
的
NaOH溶液,
则
混合溶液
的pH值为
答:
反应HAc +
NaOH
= NaAc + H2O,生成0.001molNaAc,还剩下0.01
molHAc
混合溶液
是由0.001molNaAc和0.01molHAc组成 pH=pKa(HAc)+ lg{ C(NaAc)/C(HAc) } = 4.75 + lg (0.001/0.01)= 4.75-1 =3.75 希望能帮到你
10ml
0.10
mol
·
l-1
hac
加酚酞,在滴加讲氧化钠
答:
答:【1】10ml 0.1mol/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液至酚酞变红,半分钟不消失.此时到达终点,总体积是 20 毫升,产物的醋酸钠,浓度是0.05 mol/L 【2】再加入
10ml0.1mol
/L醋酸溶液.形成缓冲溶液.此时pH值 : pH = pKa+log0.05/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34 ...
...
mL
水配成
溶液,
KOH溶液的物质的量浓度为
1mol
?
L-1
B.
将10
答:
L-1,
故B错误;C、
将10mL
0.1mol
?L-1NaCl
溶液与
90mL水
混合,
稀释前后溶质的物质的量,则
所得溶液
中NaCl的物质的量浓度约为
10mL
× 0.1mol?L?1100mL=0.01mol?L-1,故C正确;D、向100mL饱和澄清的石灰水中加入10 g CaO,搅拌、静置并恢复到原来的温度
,溶液
的质量减少,但物质的量浓度不变...
今有浓度均为
0.1mol
/
L
的醋酸、盐酸和硫酸三种稀
溶液,
按下列题示回答问题...
答:
需要的酸体积越小,所以需要酸的体积大小顺序是a=b>c,故答案为:a=b>c;(3)10mL0.1mol/L这三种酸分别
与10mL0.1mol
/L氢氧化钠
溶液混合,
醋酸恰好反应生成醋酸钠,盐酸恰好反应生成氯化钠,硫酸溶液中存在等物质的量浓度的硫酸钠和硫酸,醋酸钠溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性,硫酸混合溶液呈强...
将10ml
0.1mol
•
L-1
氨水
与10ml
0.2mol•L-1盐酸
混合后,溶液
中各种...
答:
两种
溶液混合后
为:0.001
mol
NH4cl 和0.001molHcl溶液 而 NH4cl 为强酸弱碱盐,铵根离子水解生成一水合氨和氢离子 cl离子全部溶解水中
,溶液
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