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化学题离子大小比较
同物质的量浓度的 NH4cl、CH3COONH4和NH4HSO4 的溶液中,NH4+的物质的量浓度大小顺序是?
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推荐答案 2008-02-20
NH4HSO4中NH4+的物质的量浓度最大,因为NH4HSO4溶液是酸性的,抑制铵离子水解。
NH4Cl居中,铵离子有部分水解
CH3COONH4中NH4+的物质的量浓度最小,因为乙酸根是弱酸的酸根,所以会发生双水解反应,NH4+水解程度大。
NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4
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其他回答
第1个回答 2008-02-20
312
第2个回答 2008-02-21
NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4.HSO4-抑制NH4+电离,CH3COO-促进电离,Cl-对电离无影响
相似回答
如何快速正确的
比较离子
浓度的
大小
?
答:
以0.1mol/NaHCO3溶液为例,溶液中的大量
离子
:Na+、HCO3-;微量离子:OH-、CO32-、H+;大量分子:H2O;微量分子:H2CO3.1、电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等.n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),推出:C(Na+)...
离子
半径
大小比较
答:
离子半径大小比较口诀如下:(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大
。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子。(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。(3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子。(4)具有相...
化学离子
浓度排序
答:
1.浓度:钠离子>碳酸氢根离子>碳酸根>氢氧根>氢离子
。这两种物质混合显碱性,故氢氧根大于氢离子,其他都好判断。在这里水解和电离都是非常微弱的,可以不考虑。2.在溶液中:水分子>碳酸氢钠>碳酸钠>钠离子>碳酸氢根离子>碳酸根>氢氧根>碳酸>氢离子。碳酸的位置一般不细纠。①HCO3-+H2O===H2...
【高中
化学
】
离子
浓度
大小比较
答:
这种比较离子浓度大小和比例关系的题目,
必须要考虑并遵循四大守恒定律:质量守恒,电荷守恒,电子得失守恒,元素守恒
。从另一个方面来说,往 KOH溶液中滴加苯酚溶液,这里苯酚相当于弱酸,必须滴加过量的苯酚才能使溶液的PH值小于7,也就是说过量的苯酚抑制了C6H5OK的水解,溶液中的H+基本上都是过量的...
关于
离子大小
的
化学
问题
答:
氢
离子
的核电荷数(原子序数)小,对核外电子的吸引力就小,电子运动空间就大,故氢离子半径比锂离子大.这种结论可以运用到其他关系中,譬如F-半径比Na+半径大等等。可以记住这样一个结论:核外电子排布相同的离子,原子序数越小,半径越大。有关微粒半径
大小
的
比较
还有很多,这只是其中的一个比较规律。
高中
化学
中
离子
浓度
大小比较
的判断方法与原理
答:
5、 混合溶液中
离子
浓度
大小
的
比较
,首先要分析混合过程中是否发生
化学
反应,若发生反应,则要进行过量判断(注意混合后溶液体积的变化);然后再结合电离、水解等因素进行分析.6、 对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题,要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系.常见的...
求
化学
好的帮忙解答
答:
2.有的水合分子是不容易溶解为
离子
,所以,存在可逆反应。在扩散过程中,分子与分子之间要互相远离,那就得克服分子间作用力,而克服分子间作用力,就得吸收能量,所以得吸热 我们知道,水合过程会伴随着结合为水合分子,也就是说会自动形成
化学
键。形成化学键会放能。所以是放热。希望解释清楚了。O(∩_...
化学离子
浓度
大小
怎么判断?
答:
离子浓度概念:溶液中含某种离子的总量与体积之比,用c/V表示,单位一般为mol/L。
化学离子
浓度判断有以下几种:1.同浓度的不同溶液中,同一离子浓度
大小
的
比较
首先,我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大;弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。...
离子
半径 如何
比较大小
视频时间 02:12
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