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离子浓度大小比较口诀
离子浓度比较
十二字
口诀
答:
离子浓度大小比较的方法和规律
1、紧抓住两个微弱”a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的
。2、酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PGT HSO对应的可容盐的溶液。3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其它离...
一碰到盐类水解总是不会,最不会的就是
离子浓度大小
的排列。做很多题,还...
答:
盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性
。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,NaCl在水...
如何分辨电解质与非电解质。
答:
区分电解质与非电解质口诀如下:活泼金属氧化物为电解质,电解质溶于水
。区分方法如下:(1)看种类:若为混合物或单质则不是电解质,也不是非电解质。(2)看具体物质:一般活泼金属氧化物为电解质,非金属氧化物为非电解质,酸、碱、盐等化合物为电解质,大部分有机化合物是非电解质,氨气属于非...
弱酸浓度越大达平衡时理解出来的氢
离子浓度
越高弱酸的离解度越大判断...
答:
错,H+浓度变大,但电离程度变小 (口诀:越弱越电离)原因:温度一定时
,弱电解质溶液越浓,离子间相互碰撞重新结合成分子的机会越大,因此电离程度减小。也可以这样理解:已有一定浓度的弱酸溶液,溶液中已电离出的离子会抑制后加入的溶质的电离。
化学的电离与水解
答:
如果不知道化学平衡,
就记住以下口诀:有弱才水解,不弱不水解。越弱越水解,谁强显谁性
。最后一句话的意思就是:强酸强碱盐的溶液显中性,
强酸弱碱盐
的溶液显酸性。 弱酸强碱盐的溶液显碱性。 弱碱弱酸盐的溶液既可能显酸性,也可能显中性和碱性。问题2:怎样比较离子浓度的大小?有两类题型:第一种,题设中给你某...
越稀越电离
口诀
答:
越稀越电离
口诀
:对于弱酸和弱碱的电离。溶液越稀时,会通过电离生成更多的
离子
来减弱对溶液的稀释。化学平衡向减弱粒子
浓度
减小的方向移动,换言之就是生成更多的离子来减少这种变化,因此促进了弱酸或弱碱的电离。弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K(电离)...
高二化学盐类水解,求高手们支招,本人怎么学都学不好
答:
了解盐类水解的原理,能结合实例分析温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的影响。能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。盐对水的电离程度的影响、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断、
离子浓度大小
的
比较
等。由于相同条件下强弱电解质的导电能力有着本质区别,因此,强弱电解质可通过同条件下电流的大小来确定,...
电离程度怎么判断
口诀
答:
因此,用电离度
比较
几种电解质的相对强弱时,就当注意所给条件,即浓度和温度,如不注明温度通常指25℃。在相同温度和浓度时,电离度的
大小
可以表示弱电解质的相对强弱。概念辨析 第一,区分好电离度和
离子浓度
。弱酸、弱碱溶液在稀释过程中,溶液浓度下降,电离度肯定增大,离子浓度不一定增大,离子浓度...
化学选修4的第三章水溶液中的
离子
平衡一点也没学好,请问怎么样能把这...
答:
各粒子
浓度大小
:C(Na+) > C(HSO3-) > C(H+)> C(SO3^2-) > C(OH-) > C(H2SO3) 因为还有H20 <==> H+ + OH-,所以C(H+)> C(SO3^2-) ,C(OH-) > C(H2SO3) 弱减阳
离子
的水解,因太复杂,高中阶段只考虑一步完成。 Al^3+ + 3 H2O <==> Al(OH)3 + 3 H+ 因为有了水解,...
细胞内外
离子
分布
口诀
是什么?
答:
细胞内外的钠
离子
与钾离子的分布
口诀
是膜内高钾、膜外高钠。膜内高钾膜外高钠的不均匀离子分布。钠钾泵(也称钠钾转运体),蛋白质分子,进行钠离子和钾离子之间的交换。每消耗一个ATP分子,逆电化学梯度泵出三个钠离子。细胞膜上有钠钾泵,每次消耗1分子ATP,向细胞外泵出3个钠离子,向细胞内泵...
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