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离子大小比较
怎样
比较离子
的
大小
答:
1. 离子的电荷:离子的电荷数量越大,其半径越小
。正离子的半径随着电荷增加而减小,负离子的半径随着电荷增加而增大。2. 原子序数:在同一元素的离子中,原子序数越大,其离子半径越大。这是因为电子层的数量增加,导致电子云的扩散。3. 正离子和负离子之间的比较:通常情况下,正离子的半径小于原子...
离子
的
大小
怎么
比较
?
答:
比较离子半径大小有五种方法:
1、同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。2、同类离子与原子半径比较相同
。3、同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。4、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。5、具有相同电子层结构的离子(单核),
核电荷数越小,半径越大
。一...
如何判断
离子
的
大小
?
答:
离子半径大小的判断方法:(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大
。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子;(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子;(3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子;(4)具有相同...
离子大小
的
比较
答:
离子半径大小的比较规律
(1)阳离子的半径比相应的原子半径小;阴离子半径比相应的原子半径大
。如:Na+<Na,S2->S (2)同主族元素的简单阳离子或阴离子,电子层数越多,半径越大。如r(Na+)<r(K+)<r(Rb+);r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)(3)电子层结构相同的离子,随着核电荷数的增加,...
如何
比较离子
的半径
大小
答:
简单离子的半径比较,
1.等电子的,比较质子数,质子数越大,半径越小
,如 Na+>Mg2+> Al3+ (y因为质子数越大,原子核对电子的吸引力越大,半径越小)2.等质子数的,比较电子数,电子数越大,半径越大,如 Fe2+>Fe3+ 3.同主族的同价态的离子,质子数越多,半径越大,Na+>K+ > Rb+ ...
离子
浓度
大小比较
答:
离子
浓度
大小比较
如下:1.紧抓住两个“微弱”,弱电解质的电离是微弱的,弱根离子的水解是微弱的。2.酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性。3.不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其它离子对其产生的影 扩展知识:离子是带电的原子或原子团...
如何
比较离子
半径
大小
答:
比较离子
半径
大小
的方法:1、电子层数。电子层数多,半径大。可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大。2、如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小。3、如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大。离子半径是描述离子...
离子
的半径怎么
比较大小
的呢?
答:
所有的半径
比较
规律--层多半径大,层同序大径小。氯
离子
有三层电子,半径最大,钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
离子
浓度
大小比较
的方法和规律
答:
离子
浓度
大小比较
的方法和规律如下:(1)电荷守恒 在任何电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数总是等于阳离子所带正电荷总数,即溶液呈电中性。如:在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系式:c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3)。(2)物料守恒 在电解质溶液中,由于有些离子能...
化学中
离子大小
的
比较
法则
答:
1.先
比较
电子层数,电子层数越多,原子半径越大。(常用)2.当电子层数相同时比较核电荷数,核电荷数越多,原子半径越小。(常用)3.当电子层数和核电荷数相同时比较电子总数,电子总数越多,原子半径越大。(少用到)
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