水的电离和溶液的ph知识点有以下这些,供参考:
1.水的电离
水是一种极弱的电解质,存在微弱的电离。
2.水的离子积常数
在一定温度下,水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,用符号Kw表示。
注意:
(1)无论是酸,是碱还是盐,只要是水溶液,水的离子积就是一个常数。
(2)水的电离是永恒存在的,在研究水溶液体系中离子的种类时,不要忽略氢离子和氢氧根离子的同时存在。
3.影响水的电离平衡的因素
温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡,使水的电离平衡发生移动。
(1)水的电离过程是吸热过程,所以升高温度能促进水的电离。升温时,Kw增大,降温时Kw减小。但是,不论温度升高或降低,纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等。
(2)向纯水中加入酸或碱,增大了水中氢离子或氢氧根离子的浓度,均可使水的电离平衡向逆反应方向移动,抑制了水的电离。
(3)向水中加入可溶性的盐,若组成盐的离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子发生反应,生成难电离的物质,则使水的电离平衡向电离方向移动,促进了水的电离。
4.溶液的酸碱性与pH:
(1)pH的含义。
pH为氢离子浓度的负对数,它适用于氢离子或者是氢氧根离子浓度小于1的稀的水溶液。
pH的范围为:0-14。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系:
在25℃时,
中性溶液:氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,pH=7
酸性溶液:氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,pH<7
碱性溶液:氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,pH>7
(3)pH的测定方法
pH试纸法:
把pH试纸放在洁净干燥的表面皿或玻璃片上,用干洁的玻璃棒蘸取一滴待测液点在pH试纸的中部,待变色后和标准比色卡对比,读出pH值,这个时候的pH值都为整数。
pH计:用pH直接测定溶液的pH值。