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温度一定时,电离常数越大,电离度越大。而溶液越稀,电离度越大。所以可以说温度一定,溶液越稀,电离
温度一定时,电离常数越大,电离度越大。而溶液越稀,电离度越大。所以可以说温度一定,溶液越稀,电离常数越大吗?还有,溶液越稀是指离子浓度小还是溶液浓度小,还说两个是一个意思?
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推荐答案 2016-10-31
这两个应该是保持一致的呀,弱酸弱碱才有电离平衡,弱酸弱碱主要是离子形式存在,离子只是少量存在的,所以我们说这些溶液浓度的时候都是说分子的浓度,不是离子的浓度。
电离平衡常数只跟温度相关,温度一定,平衡常数不变;
电离度跟浓度有关,越稀越电离,电离出的离子数目是增加了,但是浓度并不会明显变大,同时分子浓度也变小,电离平衡常数不变。
-----莘庄精锐化学组
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第1个回答 2016-10-31
这些说法应该是有前提条件的。否则无法确定。
例如“温度一定时,
电离常数
越大,
电离度
越大。”这种情形必须是两种不同的弱电解质溶液,在浓度相同的情况下才可以成立。
而“溶液越稀,电离度越大”必须是同种弱电解质溶液才有的现象。
“溶液越稀,电离常数越大”是错误的,电离常数既然是常数,与溶液的浓度无关。
以上几种不相干的现象是不能得出什么结论的。
后面的溶液
溶液浓度
,一定是溶液的浓度,虽然溶液的浓度与离子的浓度有关联,但绝不是一个意思。
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高三化学
答:
加入早量冰醋酸后,HAc总浓度变大,但是因为总浓度的变大,导致平衡右移
,所以
Ac-与H+浓度都变
大, 电离度
也变大.平衡右移的同时,HAc浓度在降低,因为Ac-与H+浓度的变大,是以HAc浓度减少为代价的.所以到新的平衡建立后,HAc浓度与原来相比会减少.所以本题错误的是 3.其他都是对的....
溶液越稀,电离
程度
越大
?
答:
所以说当溶液越来越稀时,
溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变)
,所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动,换言之就是生成更多的离子来减少这种变化,因此促进了弱酸或弱碱的电离。
电离常数
k
越大,电离
程度
一定越大
麻烦详细说一下
答:
当弱酸浓度增加的时候,溶液中酸性必然增强,氢离子浓度必然增大,所以电离度越来越小,反之,电离程度越大
。设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式:等于产物的平...
食醋分为酿造醋和配制醋两种.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3....
答:
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,故答案为:c;(3)①醋酸为弱电解质,滴定过程中pH变化较盐酸缓慢,滴定终点时溶液呈碱性,则滴定醋酸溶液的曲线是图2,滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH),则a=20.00mL,故答案为:图2;20.00;②醋酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,原因是CH3COO-+H2O?
在
一定温度
下
电离常数
不变
时溶液
浓度越小
电离度越
什么
答:
越小。
温度一定
电离常数
不变,加水稀释是 醋酸根离子 氢离子 醋酸 浓度同程度减小 根据电离常数公式 则平衡向电离方向移动 ,若不移动的话 你计算出来的常数就减小了
高中化学怎么判断弱电解质
电离
程度和水解
答:
当浓度
一定时,
其电离程度与电离平衡常数成正比,即K
越大,电离
程度越大。当K一定时,浓度与电离程度成反比,即浓度越大,电离程度越小
所以,
比较弱电解质的电离程度,不仅要看K,还要注意温度(影响K)与浓度 而对于水解 首先水解的定义是:利用水将物质分解 又根据高中课本的推导,电离平衡常数与...
为什么加入冰醋酸,电离程度增大
,电离常数
不是不变吗
答:
K=ca^2
,温度一定电离常数
K
一定,
浓度c增大
,电离度
a减小,而c增大,电离度减小
弱电解质是不是
越稀电离度越
小?
答:
不对,酸度只和氢离子浓度有关。另外,弱电解质
越稀电离度越大,
这种说法是片面的
,一定
程度上弱电解质是越稀电离度越大的。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和
电离常数
来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和...
电离
程度怎么判断
答:
当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子
,电离度
增大;当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少。因浓度
越稀,
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