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ph11的氢氧化钠溶液稀释成PH10加多少水?
如题所述
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推荐答案 2021-07-04
大约加9倍水,具体要计算,基本上体积变成原来的10倍。
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PH
=
10的氢氧化钠溶液
,应
加多少
毫升3
答:
pH
=
11的NaOH溶液
中,c(OH-)=0.001mol/L,根据
稀释
前后物质的量不变可得 0.01×100=0.001v,解得 v=1000ml,即加入水的体积=1000-100=900(ml);2.(
10
^(-2)*0.1+10^(-4)*v)/(0.1+v)=10^(-3)解得v=1L 3.(0.1*10^(-2)-0.01v)/(0.1+v)=10...
有
pH
=12
的NaoH溶液
100ml,要使它的pH降为
11
..!(1)若加入蒸馏水,应加多...
答:
所以应该加入0.01mol/L的HCl81.8ml
1ml
ph
=
11的NAOH溶液
,加水至100ml时,ph=?
答:
加水至100ml时 【Na】=
10
的负5次方 由[
NaOH
]来的OH-为[OH-]=【Na】=10的负5次方 所以由 水 来的H+为=10的负9次方,由 水 来的OH也为=10的负9次方,负9次方与负5次方相比,可以忽略不计,所以
PH
=对数[H+]=对数[10的负9次方]==9 如果,本题
稀释
1000倍,就需要考虑水的因素了,那...
...pH=12
的NaOH溶液的pH
变为
11
:(1)若加水
稀释
,则应加入___mL.(2...
答:
(1)
pH
=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,pH=
11的氢氧化钠溶液
中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,设加入水的体积是V2,c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L,V2=0.01mol/L×0.1L0.001mol/L=0.9L=900mL,故答案为:900;(2)pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子...
1ml
ph
=
11的NAOH溶液
,加水至100ml时,ph=? 为什么我用H算的 ph是7
答:
解
pH
=
11的氢氧化钠溶液
中C(H+)=
10
^(-11) C(OH-)=10^(-14) /10^(-11) =10^(-3)n(OH-)=10^(-3) mol/L×0.001L=10^(-6) mol 加水
稀释
后溶液中C(OH-)=10^(-6)mol/0.1L=10^(-5) mol/L 加水稀释后溶液中C(H+)=10^(-14) /10^(-5) =10^(-9) mol...
配
成ph
值为9~
11
碱
溶液
分别要
多少
碱和
水?
答:
pH
值为9~
11的
碱溶液,那么其中的氢氧根离子浓度就是
10
的-4次方。也就是说碱的浓度是,0.0001摩尔每升。每升水中含有0.004克
的氢氧化钠
。按照这个比例进行配置就可以了。
PH
=12
的NaOH溶液
100ml,要使它的PH值为
10
(体积变化忽略不计。如加蒸 ...
答:
pH
=12
的NaOH溶液
中c(OH-)=0.01mol/L,pH降为
11
,则溶液中c(OH-)=0.001mol/L,(1)设加入水的体积为xL,
溶液稀释
前后溶质的物质的量不变,则0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×(0.01+x)L,x=0.09L,即900ml,故答案为:900;(2)pH=
10的氢氧化钠溶液
中c(OH-)=0.0001...
100公斤水
加多少NaOH
,后
Ph
=9和
11
,要详细计算过程
答:
001mol。因为NaOH易溶于水,可视为1mol
NaOH溶
于水后产生1mol氢氧根离子。所以氢氧化钠为0.001mol。NaOH为40g/mol。所以NaOH质量为0.001x40=0.04g。同理
PH
=
11
H+=1x10^-11mol/L 所以OH-=1x10^-3mol/L 所以100L水中,OH-量为0.1mol。所以NaOH为0.1mol mNaOH=0.1molx40g/mol=4g ...
向10ml,
ph
=
11的
强碱
溶液
加水
稀释
至1000ml。ph等于
多少?
答:
稀释至1000ml相当于稀释100倍,而碱越
稀释ph
越小,而碱溶液中ph=
11
,相当于有
10
-3的OH-,稀释100倍,说明现在溶液中有10-5的OH-,则c(H)=10-9,则根据公式就算出ph=9
大家正在搜
ph为10的氢氧化钠溶液
ph11的氢氧化钠溶液
稀氢氧化钠溶液浓度是多少
ph13的氢氧化钠溶液
如何稀释氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液ph
电解氢氧化钠溶液ph
氢氧化钠溶液ph值对照表
氢氧化钠ph值是多少
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