用杂化理论和价层电子对互斥理论说明NH3和H2O等分子的构型

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推荐答案 2015-01-07

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...用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么是三角锥形...答：根据价层电子对互斥理论，8/2=4，都是sp3杂化，即4对电子围绕中心原子在空间排成四面体，而H2O只有两根O-H键（对应两对成键电子），还有两对是孤对电子，所以H2O是V形分子（即角形分子）、NH3只有三根N-H（对应三对成键电子），

NH3的空间结构是什么形状的?答：NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.价层电子对互斥理论知识点价层电子对互斥理论，也叫VSEPR 理论。价层电子对理论认为，分子的立体构型是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。中心原子，即作为中心的原子，一般为1 个。价层电...

二氧化氯构型是如何通过价电子互斥理论判断的?答：二氧化氯分子中氯采取sp2杂化，孤电子对占据一个杂化轨道，和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键键角117.4°，另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键，因此二氧化氯分子是夹角略小于120度的折线型的构型。

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型...答：A、SO2中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，分子或离子的立体构型为V型结构，故A错误；B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形，分子或离子的立体构型为平面三角形，故B错误；C、H3O+分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为四面体形，分子或离子的立体构型为...

杂化轨道几何构型与分子几何构型的区别答：杂化轨道几何构形一般是由价层电子对互斥理论算出来的，它包括了孤对电子，而分子几何构型是不包含孤对不成键电子的。比如，CH4.NH3.H2O按照互斥理论中心原子周围都是四对电子，都是SP3杂化，几何构型都是正四面体！但是N和O都有孤对电子，所以真正分子几何构型，NH3是三角锥，H2O是V型！

请用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释nh3 bf3空间构型答：互斥模型为 AX3E0 （A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,8*3+2*0=8,注意NH3中H为特殊的2电子稳定,而F为8电子稳定）,互斥数z=3+0=3,因此为标准平面三角形构型,键角为120度；根据杂化轨道理论,B原子采用sp2杂化,构型与价层电子对互斥模型相同.PS：楼上的sp4杂化着实把我亮瞎了.

二氧化氮空间结构答：NO₂的空间构型为V型（折线形）二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。判断NO₂分子的结构在NO₂分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子...

高中化学怎样用价层电子对互斥理论推测分子空间构型答：H2O为V（或叫折线型，角型)高中考的较简单，一般就到sp3 为止排斥力孤对电子—孤对电子>孤—键>键—键三键>双键>单键如NH3键角小于109度28分，因为孤对电子斥力较大，将N-H键角挤小了 VSPER模型判断烃类是不对的，一般可用来判断分子物质，而且是主族元素组成的，不怎莫准确 ...

利用价层电子对互斥理论预言三氟三氧化氙的空间构型答：这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布，在显示时，孤立电子对不显示。计算步骤太多我就不写了，你看例题，然后再代一下应该可以的。答案：直线形Sp杂化，三角锥形Sp3杂化，V形Sp2杂化，正四面体Sp3杂化，三角锥形Sp3杂化，T形Sp3d杂化。

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