高中化学 怎样用价层电子对互斥理论推测分子空间构型

Question

如题所述

Answer 1

一般对主族元素成立，先找中心原子，一般是电负性较小，半径较大的，然后计算化学键数及孤对电子数，大于3时舍去小数部分，小于3时一般进位，
n=2 呈sp杂化，呈直线型
n=3时sp2杂化，呈平面三角形
n=4时sp3杂化，呈四面体型
n=5时sp3d或dsp3杂化，一般呈三角双锥形
n=6时sp3d2或d2sp3杂化，八面体型
.........
有孤对电子时，去掉那一条线，如NH3，N原子为sp3杂化，分子应为正四面体，但有一孤电子对，呈三角锥形，H2O为V（或叫折线型，角型)
高中考的较简单，一般就到sp3 为止
排斥力 孤对电子—孤对电子>孤—键>键—键
三键>双键>单键
如NH3键角小于109度28分，因为孤对电子斥力较大，将N-H键角挤小了
VSPER模型判断烃类是不对的，一般可用来判断分子物质，而且是主族元素组成的，不怎莫准确

Answer 2

这个理论应用起来比较复杂~~
价层电子对，知道怎么算吧~~
首先，价电子对（整体）为了维持自己本身的互斥会距离一定的距离，这样才能稳定~
当n=2时，叁键，空间构型是直线型
当n=3时，双键，空间构型平面正三角型
当n=4时，单键，空间构型为正四面体（三角锥体，V型）
可以看出，空间构型同时受外侧的原子影响（个数和核电核数），当是外侧是相同原子时，绝对对称，构型为正~~型。
还有，什么键主要用于判断烃类，其他并不适合使用!
还有在进行价电子计算时，c和o，s；c和N，的提供电子个数比较特殊~~本回答被网友采纳

Answer 3

Answer 4

楼上大神应该是对的
只是二氧化碳不知道有没有注意 O=C=O 这是直线型分子，不是烃类