问几个简单的化学问题！

Question

1.O3和O2的相互转化时什么变化
2.CH4 SIH4 GEH4 SnH4的熔点沸点升高与共价键的强弱有关吗？
3.有等体积，等物质的量的浓度的一元酸和氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液一定呈中性？这句话的对错怎么判断！
4HCL-CL2-HCLO-NACLO 它们间的转化怎么实现！ 帮我解答吧！最好给步骤！不胜感谢

Answer 1

1.这是SiO2本身的性质，4HF
+
SiO2
==
SiF4↑（剧毒）+
2H2O，2NaOH
+
SIO2
==
Na2SiO3
+
H2O，主要原因应该是Si非金属性比较强，只能和F这样非金属性非常强的元素结合才比较稳定吧。能与强碱反应也是因为它的非金属性，易生成酸，比较稳定。
2.请问你是想制金属钠吗？追问我
3.在空气中露置就可以了，如果你想快一点可以加H2O2或者通O2进溶液里
4.酸：电离出阳离子只有H+，比如H2SO4、HCl，NaHSO4因为还能电离出Na+，所以不算是酸类，而是盐类；碱：电离出的阴离子只有OH-，类似于酸；盐：酸碱反应生成的物质，就叫做盐

Answer 2

1.化学变化，氧气转化为臭氧方程式：O2====O3 反应条件：光，电，热，多数为电弧(雷雨天大气中放电可生成臭氧；电动机和复印机旁也常闻见臭氧的特殊腥味）
臭氧转化成氧气方程式：O3====O2 反应条件：臭氧不稳定，常温下即可分解，但反应较慢，437K(164摄氏度）以上迅速分解。MnO2,PbO2,铂黑等催化剂可加速分解）
2.没有关系。它们都是分子晶体，分子与分子之间存在的是分子间作用力（又称范德华力），而不是共价键。相对分子质量越大，范德华力越大。从CH4到SiH4，相对分子质量越来越大，分子间作用力就越强，熔沸点就越高。
3.不一定。一元酸可以为强酸，如硫酸，盐酸等；也可以是一元弱酸，如醋酸。若为强酸则与氢氧化钠恰好中和，为中性。而若为弱酸，会生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而显碱性。
4.HCl与二氧化锰共同加热可制得Cl2,Cl2通入水中可制得HClO,HClO加入NaOH则制得NaClO。
方程式：4HCl+MnO2=====MnCl2+Cl2+2H2O
Cl2+H2O====HCl+HClO
HClO+NaOH====NaClO+H2O

参考资料：大学化学专业知识

本回答被提问者采纳

Answer 3

1.玻璃主要是SiO2，是硅酸的酸酐，不与强酸反应，比它弱的酸才行，HF就是，氢氧化钠是碱，可以反应
2.氯化钠溶液中的钠是没办法置换的，要置换的话要用熔融状态的氯化钠
3.用强氧化剂，比如双氧水，高锰酸钾之类的，如果想得到比较纯的，建议用双氧水
4.电离时阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，电离时阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫盐，通过化学式可以判断

Answer 4

1 化学变化 （化学变化的意义在于产生了新物质，O3、O2是不同的物质）
2 有关 （化学反映均伴随着能量的变化，其本质就是分子之间的键断裂与重新组合的过程，金属有金属键，分子有共价键，离子化合物有离子键）
3 不一定 （弱酸中和后都会产生水解反映，弱酸水解的效果就是吸取溶液中的H+ ，那么溶液就显弱碱性了）

4 CL2+H2O==HCL+HCLO （一接触就会反映）
（一个CL原子显氧化性得电子成为CL-即为HCL，另一个CL原子显还原性得电子，以CLO-的形式存在，即为HCLO）（本质都是化学键的断裂与重组的过程）
HCLO+NAOH==NACLO+H2O（简单的酸碱反映）
HCLO是弱酸，这个反应式有个前提，因为HCLO是弱酸，若要达到这一步，NAOH绝对是先和溶液中的HCL先反映。
HCLO 会分解 成HCL+O2 （条件是光照）
2HCLO=2HCL+O2

Answer 5

1.O3和O2的相互转化时发生化学变化,因为生成新物质;或者有旧化学键的断裂,新化学键的形成;

2.CH4 SIH4 GEH4 SnH4的熔点沸点升高与共价键的强弱有关吗？
前两个有关;后面的成离子化合物了,键的类型不同.
3.有等体积，等物质的量的浓度的一元酸和氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液一定呈中性？
不一定.要看是强酸(HCL),那就中性;要是弱酸(醋酸),生成强碱弱酸盐,水解成碱性;

4 HCL-CL2-HCLO-NACLO 它们间的转化怎么实现！
HCL-CL2 浓盐酸加MnO2,加热
CL2-HCLO： 氯气与水反应，
HCLO-NACLO HCLO与NaOH反应