问6个简单的高一化学问题！谢谢

Question

厄… 开学就高2了 但高一还有几个问题不懂 希望有人能帮我解答！谢谢

1.写离子方程式的时候 难溶物质沉淀不能拆 强电解质可以拆 那……又是难溶又是强电解质怎么办？ 比如硫酸钡… 要分是生成物和反应物两种情况来考虑么
2.氢氧化钙 是微容物 以前记得看是否拆 要分它是反应物或是生成物两种情况时 微容物都是么 在两种情况时具体怎么看啊？
3.中强酸 与 弱酸 都是 在写离子方程式时不能拆 但在写它们各自的电离式时都是分步电离且为可逆符号？（弱电解质都是？）
4.写化学方程式时 什么叫“反应至沉淀完全” “反应至中性”？ 该怎么处理？ 意思是1：1反应或是？谁多谁少？
5.厄 还有一个很白痴的 如钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na有2.3克 那问钠的摩尔质量n=m/M 是n=2.3/23 还是n=2.3/23x2 啊？ 用不用乘系数啊?
6.浓溶液配稀溶液的问题 量筒洗涤使结果偏大 为什么啊？

在用量筒量浓溶液时仰视，配出的稀液就会偏高 为什么啊
如果可以的话希望用 c(浓）.v（浓)=c(稀).v（稀）或是其他的详细解释一下……

厄
问题有点多
重点是第6个问的第2个小问 一直都想不明白 希望那个问详细点！
谢谢！！谢谢！！
希望得到自己肯定是正确的答案 厄 因为如果是错误的话对我的影响比较大……

Answer 1

1.写离子方程式的时候 难溶物质沉淀不能拆 强电解质可以拆 那……又是难溶又是强电解质怎么办？ 比如硫酸钡… 要分是生成物和反应物两种情况来考虑么
硫酸钡不论是反应物还是生成物均不能拆的.只有微溶物才考虑反应物生成物的,如氢氧化钙,如果是生成 物是不能拆的,如果是反应物,若是石灰水要拆,是石灰浆不拆的.

2.氢氧化钙 是微容物 以前记得看是否拆 要分它是反应物或是生成物两种情况时 微容物都是么 在两种情况时具体怎么看啊？

只有微溶物才考虑反应物生成物的,如氢氧化钙,如果是生成 物是不能拆的,如果是反应物,若是石灰水要拆,是石灰浆不拆的.

3.中强酸 与 弱酸 都是 在写离子方程式时不能拆 但在写它们各自的电离式时都是分步电离且为可逆符号？（弱电解质都是？）
不能拆,都是分步电离且为可逆符号.

4.写化学方程式时 什么叫“反应至沉淀完全” “反应至中性”？ 该怎么处理？ 意思是1：1反应或是？谁多谁少？

反应至完全沉淀,则产生沉淀的两种离子均没有了,如钡离子和硫酸根离子,是1:1
如果是氢氧根离子和铜离子则是2:1
反应至中性,则溶液中没有过多的氢离子或氢氧根离子了

5.厄 还有一个很白痴的 如钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na有2.3克 那问钠的摩尔质量n=m/M 是n=2.3/23 还是n=2.3/23x2 啊？ 用不用乘系数啊?
钠的摩尔质量是23g/mol,与系数无关的.

6.浓溶液配稀溶液的问题 量筒洗涤使结果偏大 为什么啊？
因为量筒是量出式的容器,设置时已经考虑到里面会沾有的,倒出的体积就是要量取的体积,如果洗涤,则超出了部分沾有的溶质,偏大了.

在用量筒量浓溶液时仰视，配出的稀液就会偏高 为什么啊
如果可以的话希望用 c(浓）.v（浓)=c(稀).v（稀）或是其他的详细解释一下……
用量筒量浓溶液时仰视,量出的浓溶液会偏大的,v（浓)大,当然v（稀)也偏大了.

仰视时也要通过液面的最低处的.

Answer 2

1、凡是难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写为化学式都不能拆
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是固体或浊液，写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式
3、离子方程式同电离方程式并不是一个概念。比方说弱酸次氯酸HClO，我们在写离子方程式的时候不能拆开它，但写它的电离方程式的时候就必须拆开：HClO=H+ +ClO- 所谓分布电离，是所有酸类的共性。氢离子是一个一个掉下去的。所以你的观点正确
4、反应至完全沉淀，不好表达呢，举例说钡离子和硫酸根离子,是1:1 ，氢氧根离子和铜离子则是2:1 ，氢氧根离子和铝离子则是3：1
反应至中性，就是溶液中氢离子和氢氧根离子的比是1：1
5、不用，钠的M就是23g/mol，与系数无关，其她元素反应时也是一样的
6、仰视量筒，则读出的数据小于实际数据；俯视则恰好相反。 转化到配浓溶液的情形，仰视使得实际加入的浓溶液量超过了计算值，俯视则恰好相反
也就是说仰视时实际v（浓)要大于你所读得的数据，v（浓)大了，当然c(稀)就是偏大。
量筒洗涤会造成v（浓)偏大

Answer 3

1,就BaSO4而言，我们规定它无论在反应物还是在生成物一方都不能拆开。
2，这个需要看题意。绝大多数情况下我们把氢氧化钙Ca（OH）2处理成可溶强电解质（就是可以拆的意思），但如果题目中说“用石灰乳参与反应（悬浊液）”或者说“析出XX沉淀（确认为氢氧化钙）”时，就不能再拆开了。
3，完全正确。需知离子方程式同电离方程式并不是一个概念。比方说弱酸次氯酸HClO，我们在写离子方程式的时候不能拆开它，但写它的电离方程式的时候就必须拆开：HClO=H+ +ClO-
所谓分布电离，是所有酸类的共性。氢离子是一个一个掉下去的，就连著名的强酸——硫酸也不例外。
4，这个问题挺难回答的。在阅读题意的时候，你需要对化学过程进行分析，要想成是离子在进行反应，找出产生沉淀的反应是关键。至于呈中性，则是氢离子和氢氧根离子都消耗完了的意思（目前只能这么理解）。
5，不用乘以系数。2.3gNa是0.1mol
6，仰视量筒，则读出的数据小于实际数据；
俯视则恰好相反。
转化到配浓溶液的情形，仰视使得实际加入的浓溶液量超过了计算值，俯视则恰好相反。

不知我是否讲清楚了。离子反应部分的概念是很容易搞混的，一定要多加练习才行。我是学化学竞赛的，有什么能帮的上忙的，尽管说便是。

Answer 4

2题,并不是所有微容物都是,因为氢氧化钙是强电解质,氢氧化钙在浓容液反应中不能拆,其他的你就知道了
6题,
在仰视时看到的比实际的数据要少所以就会偏高

Answer 5

1.硫酸钡基本上不能作生成物 为反应物是不能拆
2.看题目具体定 若说是澄清石灰水 则拆 若说是氢氧化钙乳浊液则不拆
5.n 是物质的量 M才是摩尔质量 钠的摩尔质量就是相对原子质量 只不过单位不同