5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
配平步骤：
第一步：写好还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物。
Fe2+ + MnO4 - = Fe3+ + Mn2+。
第二步：根据化合价升降,配平四者系数,铁升高1价,锰降低5价,所以配平系数后为。
5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ 系数1可省略。
第三步：计算两边的电荷,左边9个正电荷,右边17个正电荷,相差8个正电荷,所以根据溶液酸性（一般是酸性高锰酸钾,而且铁离子水解显酸性）在左边补8个氢离子。
5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+。
扩展资料：
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
参考资料来源：百度百科-高锰酸钾
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第1个回答 2017-07-22
5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
配平步骤：
第一步：写好还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物
Fe2+ + MnO4 - = Fe3+ + Mn2+
第二步：根据化合价升降,配平四者系数,铁升高1价,锰降低5价,所以配平系数后为
5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ （系数1可省略）
第三步：计算两边的电荷,左边9个正电荷,右边17个正电荷,相差8个正电荷,所以根据溶液酸性（一般是酸性高锰酸钾,而且铁离子水解显酸性）在左边补8个氢离子
5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+
第四步：根据元素守恒,右边补4个水分子
5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
所以氧化还原类型的离子方程式的配平,一般都是三步：
1、根据化合价升降守恒,配好四种氧化还原核心物质的系数
2、根据电荷守恒,结合溶液酸碱性,一般用氢离子或氢氧根满足电荷守恒
3、根据元素守恒,补齐氢原子、氧原子本回答被提问者和网友采纳
配平步骤：
第一步：写好还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物
Fe2+ + MnO4 - = Fe3+ + Mn2+
第二步：根据化合价升降,配平四者系数,铁升高1价,锰降低5价,所以配平系数后为
5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ （系数1可省略）
第三步：计算两边的电荷,左边9个正电荷,右边17个正电荷,相差8个正电荷,所以根据溶液酸性（一般是酸性高锰酸钾,而且铁离子水解显酸性）在左边补8个氢离子
5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+
第四步：根据元素守恒,右边补4个水分子
5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
所以氧化还原类型的离子方程式的配平,一般都是三步：
1、根据化合价升降守恒,配好四种氧化还原核心物质的系数
2、根据电荷守恒,结合溶液酸碱性,一般用氢离子或氢氧根满足电荷守恒
3、根据元素守恒,补齐氢原子、氧原子本回答被提问者和网友采纳
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