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高锰酸钾和二价铁反应现象
过量的
高锰酸钾和二价铁
有什么
现象
答:
溶液由绿色变为黄色
二价铁
和酸性
高锰酸钾
的
反应现象
是什么啊!!!
答:
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O,
紫红色高锰酸钾褪色 二价铁被氧化为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色
。MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
二价铁
离子
与高锰酸钾反应
,高锰酸钾会褪色吗
答:
会
。因为显色的是MnO4 -离子,发生氧化还原反应后+7价Mn变为+2价Mn,那么就是原来的显色离子不存在了,自然就褪色了。也可以做实验观察,记住二价铁要现制现用(不然容易氧化成为三价铁)
二价铁
遇
高锰酸钾
有什么
现象
答:
由于高锰酸钾具有强氧化性,二价铁会被氧化成三价铁
。由于高锰酸钾是一种有颜色的化合物,会发现溶液颜色变浅。当高锰酸钾滴到而二价铁有浅绿色变色红色。
酸性
高锰酸钾
滴定
二价铁
离子的终点
现象
是什么为什么
答:
酸性高锰酸钾滴定二价铁离子的终点现象是 出现浅红色 高锰酸钾与二价铁反应
,生成二价锰离子,自身颜色褪去,终点时,滴加的高锰酸钾不再反应,而显色
你好呀在
二价铁
离子中加入酸性
高锰酸钾
溶液或溴水,溶液为什么会...
答:
发生了氧化还原
反应
,所以
高锰酸钾
或溴水会褪色,反应式见下图
高锰酸钾
为什么遇
二价铁
褪色
答:
高锰酸钾
是强氧化剂,而
二价铁
离子具有还原性,二者在一起,尤其在酸性条件下发生氧还
反应
,故褪色,且二价铁离子变成铁离子,其颜色很大程度取决于阴离子,也会变色。
高锰酸钾
可以检验Fe2+吗?
答:
可以检验。不过
KMnO4
一定要稀的,0.01mol/L就够了(否则会氧化SCN-)先在溶液中加入KSCN,溶液不变色,再加入几滴KMnO4(不能过量),溶液变血红色,说明有Fe2+。MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,紫红色
高锰酸钾
褪色
二价铁
被氧化为三价铁溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄...
二价铁
和三价铁与
高锰酸钾反应现象
,顺便写上方程式谢谢
答:
第二步:根据化合价升降,配平四者系数,铁升高1价,锰降低5价,所以配平系数后为。5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ 系数1可省略。第三步:计算两边的电荷,左边9个正电荷,右边17个正电荷,相差8个正电荷,所以根据溶液酸性(一般是酸性
高锰酸钾
,而且铁离子水解显酸性)在左边补8个氢离子。5...
高锰酸钾与二价铁反应
吗?
答:
反应
方程式如下:
2KMnO4
+ 3Fe^2+ + 4H2O 2MnO2 + 3Fe^3+ + 4OH^- + 2K^+ 在这个反应中,
高锰酸钾
(KMnO4)被还原成二氧化锰(MnO2),而
二价铁
(Fe^2+)被氧化成三价铁(Fe^3+)。同时,氢氧根离子(OH^-)和钾离子(K^+)也参与了反应。这是一个常见的氧化还原反应,高锰酸钾...
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