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酸性高锰酸钾滴定二价铁离子的终点现象是什么为什么
如题所述
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推荐答案 推荐于2017-11-22
酸性
高锰酸钾
滴定
二价铁离子
的终点现象是
出现浅红色
高锰酸钾与二价铁反应,生成二价锰离子,自身颜色褪去,终点时,滴加的高锰酸钾不再反应,而显色
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二价铁
和
酸性高锰酸钾的
反应
现象是什么
啊!!!
答:
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O,紫红色
高锰酸钾
褪色
二价铁
被氧化为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
酸性高锰酸钾滴定
氯
离子为什么
会越来越快
答:
酸性高锰酸钾滴定二价铁离子的终点现象是
出现浅红色高锰酸钾与二价铁反应
,生成二价锰离子,自身颜色褪去,终点时,滴加的高锰酸钾不再反应,而显色
检验
二价铁离子
用什么试剂,
现象是什么
??
答:
用紫色的酸性高锰酸钾。
会生成蓝色溶液
。Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯气,氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉(三价铁离子有强氧化性,可以与铁单质反应生成亚铁离子) 亚铁离子也有氧化性,但是氧化性比较弱,能与镁、铝、锌...
高猛
酸钾滴定二价铁离子为什么
最后呈现紫色
答:
因为反应完全之后过量的
高锰酸钾
就是紫色的
二价铁离子
和草酸谁先和
高锰酸钾
反应
答:
二价铁离子
。二价铁离子先跟
高锰酸钾
反应。在含有二价铁和草酸根
离子的
溶液中,滴加高锰酸钾,开始时褪色慢,后来褪色快,滴定过程中会出现较为持久稳定的黄色,这是铁离子与草酸根配位的结果,在即将到达
终点
时黄色会消失。
二价铁
和三价铁与
高锰酸钾
反应
现象
,顺便写上方程式谢谢
答:
锰降低5价,所以配平系数后为。5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ 系数1可省略。第三步:计算两边的电荷,左边9个正电荷,右边17个正电荷,相差8个正电荷,所以根据溶液酸性(一般是
酸性高锰酸钾
,而且
铁离子
水解显酸性)在左边补8个氢离子。5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+。
在氯、溴、碘、
二价铁
、三价铁中分别加入
酸性高锰酸钾
各有
什么现象
?
答:
生成红棕色液体(溴单质)碘离子溶液中加入少量
酸性高锰酸钾
溶液,高锰酸钾的红色会褪去,生成黑紫色固体(碘单质),继续添加,酸性高锰酸钾溶液,碘单质会溶解.
二价铁离子
溶液会由绿色变成黄褐色(氧化成了三价铁离子)三价铁离子溶液不会有明显变化,当然,会因为高锰酸钾的存在,而变成紫红色.
高锰酸钾
与
二价铁离子
会发生
什么
反应
答:
高锰酸钾
能够将
二价铁离子
氧化成三价铁离子,方程式为:高锰酸钾,无机化合物,深紫色细长斜方柱状结晶,有金属光泽。高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用,故在实验室里常存放在棕色瓶中。从...
二价铁离子
检验方法
答:
2、反应离子方程式:2Fe2+Cl2==2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3;加入氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后,变成红褐色。这就证明有
亚铁离子
;向溶液中加入
酸性高锰酸钾
,若褪色,则有
二价铁离子
,不褪色,则完全变质。3、向溶液中加入醋酸钠,由于二价铁遇醋酸钠无
现象
,...
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