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二价铁和酸性高锰酸钾
二价铁 和酸性高锰酸钾
的反应现象是什么啊!!!
答:
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O,紫红色
高锰酸钾
褪色
二价铁
被氧化为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄⁻在
酸性
、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
2价fe和
kmno4反应方程式
答:
2价铁与酸性高锰酸钾
反应的方程式为:5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ = 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O。这个反应是二价铁和高锰酸钾在酸性条件下发生的氧化还原反应,其中铁元素从+2价被氧化到+3价,锰元素从+7价被还原到+2价。这个反应可以用来检测二价铁的存在,因为高锰酸钾在酸性条件下呈现紫色...
高锰酸钾与二价铁
反应的反应方程式是什么?
答:
二价铁与高锰酸钾
是在
酸性
溶液中进行反应的,离子方程式为:5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄...
你好呀在
二价铁
离子中加入
酸性高锰酸钾
溶液或溴水,溶液为什么会...
答:
发生了氧化还原反应,所以
高锰酸钾
或溴水会褪色,反应式见下图
高锰酸钾与二价铁
反应的方程式
答:
Fe
3+ + Mn2+ 第二步:根据化合价升降,配平四者系数,铁升高1价,锰降低5价,所以配平系数后为 5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ (系数1可省略)第三步:计算两边的电荷,左边9个正电荷,右边17个正电荷,相差8个正电荷,所以根据溶液酸性(一般是
酸性高锰酸钾
,而且铁离子水解显酸性...
二价铁离子与高锰酸钾
反应,高锰酸钾会褪色吗
答:
会。因为显色的是MnO4 -离子,发生氧化还原反应后+7价Mn变为+2价Mn,那么就是原来的显色离子不存在了,自然就褪色了。也可以做实验观察,记住
二价铁
要现制现用(不然容易氧化成为三价铁)
高锰酸钾
和
二价铁
反应方程式怎样书写?
答:
Mn04-+5 Fe2+8 H+=Mn2++5
Fe
3++4 H20
Fe2+
与酸性高锰酸钾
反应的化学方程式???
答:
报歉,您的条件不足,只能写离子方程式:5个
二价铁和
一个
高锰酸
根和8个氢离子反应生成5个3价铁和4个水和1个二价锰离子。
怎么检验
二价铁
离子和三价铁离子?
答:
1、加入
酸性高锰酸钾
,溶液从紫红色变为无色则有
二价铁
离子。2、加入铁氰化钾,若产生特征蓝色沉淀则有二价铁离子 酸性高锰酸钾是一种强氧化剂,可以将二价铁离子氧化为三价铁离子,同时自己被还原。铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子,是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外,铁...
...中滴加
酸性高锰酸钾
,紫红色退去。推断:有
二价铁
答:
错误 如果用的不是HCl的话,是可以算是正确的 Fe2+可以还原KMnO4使其褪色 但是
酸性
条件下Cl-也可以使KMnO4褪色,在使用了HCl的条件下无法判断还原剂来源
2
MnO4- + 14Cl- + 16H+ === 8H2O + 2Mn2+ + 7Cl2(气体)
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