依据无机框图题,关键是找准突破点.X为无色液体,则X应该是水,所以Y是氧气,B是氢氧化钠.H与Na
2O
2可发生化合反应,生成的盐与Ba
2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,说明H应该是SO
2.SO
2具有还原性,被过氧化钠氧化生成硫酸钠,硫酸钠和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀.SO
2被氧气氧化生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,即I是三氧化硫,K是硫酸.一个D分子中含有10个电子,所以D可能是氨气,则E是NO,F是NO
2,所以G是硝酸.A是由短周期元素组成的酸式盐,所以A是亚硫酸氢铵,所以B是氢氧化钠,C是亚硫酸钠;
(1)分析可知D为氨气,电子式为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/aec379310a55b319e9df41c440a98226cffc1758?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
;故答案为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/aec379310a55b319e9df41c440a98226cffc1758?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
;
(2)分析可知,D+H+X→A的反应是氨气和二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢铵的反应,化学方程式为:NH
3+SO
2+H
2O═NH
4HSO
3;
故答案为:NH
3+SO
2+H
2O═NH
4HSO
3(3)C→H是亚硫酸钠和连锁反应是二氧化硫、水和硫酸钠,反应的离子方程式为:SO
32-+2H
+═SO
2↑+H
2O;
故答案为:SO
32-+2H
+═SO
2↑+H
2O;
(4)D与K反应生成的正盐是氨气和硫酸反应生成的硫酸铵,化学式为:(NH
4)
2SO
4;
故答案为:(NH
4)
2SO
4;
(5)1mol H(g)为SO
2 ,完全转化为I(g)为SO
3时放热98.3kJ,2mol二氧化硫全部转化放热196.6KJ;
反应的热化学方程式为:2SO
2(g)+O
2(g)=2SO
3(g)△H=-196.6 kJ?mol
-1;
某条件下,当加入4mol H为SO
2 和2mol Y为O
2后,放出314.56kJ的热时,依据热化学方程式计算消耗二氧化硫的物质的量,设为x:
2SO
2(g)+O
2(g)=2SO
3(g)△H=-196.6 kJ?mol
-1 2mol 196.6KJ
x 314.56KJ
x=3.2mol,转化率=
×100%=80%;
故答案为:2SO
2(g)+O
2(g)=2SO
3(g)△H=-196.6 kJ?mol
-1;80%;
(6)一定温度下,在2L密闭容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化剂存在下,2min后反应达到平衡,测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
.依据化学平衡三段式列式计算:反应为4NH
3+5O
2=4NO+6H
2O,设生成一氧化氮物质的量为X
有可逆反应:4NH
3(g)+5O
2(g)?4NO(g)+6H
2O(g)
起始量(mol) 4 5 0 0
变化量(mol) X
X X
X
平衡量(mol) 4-X 5-
X X
X
测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
,相同条件下,压强之比等于物质的量之比,4-X+5-
X+X+
X=5+4+(5+4)
X=2mol,
则前2min内用E表示的平均反应速率=
=0.5mol/L?min;
平衡时D为NH
3的浓度=
1mol/L;
故答案为:0.5;1;