A是海水中含量最多的盐,则A为NaCl,C为金属单质,电解NaCl得到金属C,发生反应为:2NaCl(熔融)
2Na+Cl
2↑,则C为金属Na,B为Cl
2;Y是最常见的无色液体、F是气体单质,且A(Na)+Y→F(气体单质)+G,金属Na能够反应生成的气体单质Y为H
2,则Y为水、G为NaOH;X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,气体X显示碱性,则X一定为NH
3,E为气体单质,根据转化关系“E(气体单质)+Y(H
2)→NH
3”可知,则E为N
2;又D+G(NaOH)
A(NaCl)+X(NH
3),则D为NH
4Cl,
(1)X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,X为碱性气体,所以X只能为氨气,化学式为NH
3,
故答案为:NH
3;
(2)根据以上分析可知,E为气体单质N
2,氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氮气的电子式为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/8ad4b31c8701a18b0845a5fe9d2f07082938fed1?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,
故答案为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/8ad4b31c8701a18b0845a5fe9d2f07082938fed1?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
;
(3)根据分析可知,C为Na、Y为H
2O,则钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑,
故答案为:2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑;
(4)D为NH
4Cl,G为NaOH,氢氧化钠与氯化铵溶液加热生成氨气和氯化钠,反应的离子方程式为:NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O,
故答案为:NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O.