如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常
如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常
见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L－1·min-1，平衡时D的浓度为________mol·L－1。，怎么算，不要答案
X是水，X与过氧化钠反应，Y是氧气，B是氢氧化钠。所以A和B反应出气体，可知A中一定含铵根。由D是十电子微粒，可知D是NH3。所以可逆反应为：4NH3+5O2===4NO+6H2O.起始状态的浓度是4.5mol/L,计算得反应后增加了0.25mol/L，由平衡三段式可解出反应后NH3浓度是1mol/L,其他的浓度你自己算一下吧。于是计算E平均反应速率为：2/2=1molL-1min-1...追问
平衡时候为什么压强会比反应前增加1/18啊
追答k看方程式系数，左边是4+5，右边是4+6，所以肯定气体物质的量是增加的，所以压强就会增加
追问最后一个问题，起始浓度为什么是4.5mol啊，
追答物质的量9mol，体积2L，所以浓度是4.5mol/L
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