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NA2SO3变成NA2SO4要加氧化剂才行吗
如题所述
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推荐答案 2010-03-21
固体加热也可以。
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4(条件是高温灼烧)
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其他回答
第1个回答 2010-03-21
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4(条件是高温灼烧)
第2个回答 2010-03-21
加热即可
相似回答
NA2SO3变成NA2SO4要加氧化剂才行吗
答:
固体加热也可以
。4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4(条件是高温灼烧)
na2so3
怎样生成
na2so4
答:
加入硝酸氧化…亲
,氧气也行
Na2SO3
怎么
变成 Na2SO4
答:
Na2SO3 很容易被强氧化剂氧化成Na2SO4
暴露在空气里 容易被O2氧化 也可以被Na2O2 硝酸等氧化
证明
Na2SO3
溶液是否
氧化成NaSO4
,为什么先加稀盐酸,在加氯化钡溶液
答:
先加盐酸的目是让亚硫酸钠与盐酸发生反应,除去SO32-,以免影响SO42-的检验,因为亚硫酸钡和硫酸钡一样都是白色沉淀,所以要先加盐酸,如果加入足量盐酸有气泡产生后,再加氯化钡,还有白色沉淀生成,则证明
Na2SO3
溶液部分被
氧化成Na2SO4
;如果加入足量盐酸没有气泡产生后,再加氯化钡有白色沉淀生成,则证明...
证明
Na2SO3
溶液是否
氧化成NaSO4
,为什么先加稀盐酸,在加氯化钡溶液
答:
在加入氯化钡溶液时,如果观察到白色沉淀的形成,这同样表明溶液中存在硫酸根离子,进一步证明
Na2SO3
溶液已经被氧化。5. 如果加入足量盐酸后观察到气泡的产生,但在加入氯化钡溶液时没有观察到白色沉淀的形成,这表明Na2SO3溶液没有被
氧化成Na2SO4
,因为硫酸钡沉淀的形成是证明硫酸根离子存在的关键。
化学问题,下方见详情,谢谢
答:
区别在于产物,反应1
Na2SO3
被
氧化
产物比较稳定是
Na2SO4
,硫为+6价,反应2是Na2S2O6连
二亚硫酸钠
,还原剂过量
Na2SO3
Na2SO4
溶液加热蒸发至干,灼烧,所得固体成分相同.是为什么?_百...
答:
因为
Na2SO3
中的S是+4价,可以被氧化 在灼烧过程中,Na2SO3被空气中的
氧化剂
O2氧化,生成
Na2SO4
而Na2SO4中S是+6价,已经达到最高价态,即使灼烧也不会发生变化 所以产物相同
如何证明
NA2SO3
的还原性?
答:
Na2SO3
+H2SO4=
Na2SO4
+H2O+SO2↑,其中一部分硫元素有+
4变为
+6,表现了还原性,被
氧化
,当亚硫酸根本身是一种还原剂。
Na2SO3
在空气中变质的方程式?如何检验已变质?
答:
2
Na2SO3
+ O2 =2
Na2SO4
亚硫酸盐在空气中变质 检验方法:加入盐酸酸化得氯化钡再加入大量盐酸 若生成沉淀则变质
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