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价电子对数为几的分子的空间构型为八面体形
如题所述
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推荐答案 2019-03-02
如果没有孤对电子,则电子对空间构型与分子空间构型是一样的。如果有孤对电子,两者不同。如:在H2O分子中,O原子价层电子对数为4,排布方式为四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形。
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Sp3d2杂化分子有哪些,
分子构型
?
答:
sp3d2杂化,
分子构型为
正
八面体
。其中,如果根据VSEPR理论,即价层
电子对数为
6时,分子构型为正八面体。根据孤对电子对数 当孤对电子对数为0,分子为正八面体。有SF6,六氟合铝离子等 孤对电子对数为1,分子为四方锥型。有ClF6,IF5等 孤对
电子对数为
2,分子为正方形。有XeF4,四氯合碘离子等 ...
价层
电子
对互斥模型的基本规则总结
答:
当P=2时,
分子
几何
构型为
直线型;P=3时为平面三角形;P=4时为正四面体形;P=5时为三角双锥形;P=6时
为八面体形
;P=7时为五角双锥形。2. 不同键
电子
对之间的排斥作用大小顺序为:三键排斥 > 双键排斥 > 单键排斥。3. 孤对电子与键对电子之间的排斥大小顺序为:孤对-孤对排斥 > 孤对-...
根据价层
电子对数
可以确定电子
的空间
排布
答:
⑤价层
电子
对为6,六队价层电子在
空间
排布成正八面体。当没有孤对电子时,
分子为八面体构型
,如六氟化硫,六氟合铝(Ⅲ)酸根。当有一对孤对电子时,分子为四方锥构型,如五氟化氯,五氟化碘。当有两对孤对电子时,分子为平面正方形,如四氟化氙,四氯合碘(Ⅲ)酸根。
如何用价层
电子
对互斥理论推测
分子构型
答:
4 5 6 空间构型 直线形 等边三角形 正四面体 三角双键 正
八面体
(2)根据中心原子(A)的价层
电子对数
确定电子对的空间排布,再根据中心原子的孤对电子数及其所在位置推出ABm
分子的空间构型
.(3)电子对之间斥力大小顺序是:孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键 在考虑价层电子对排布时需选择最少...
价电子
对
的构型
与
分子构型
不同在哪里
答:
价电子
对构型就是只看Xe外的电子
的构型
,(8+4)/2=6,即
为8面体
。当算
分子构型
时,意思就是Xe现在有6个地方可以连接F,但是只有4个F与它连接了,即连接了中间平面的4处,而不是上下两处,那么分子构型就只是Xe与F连接的中间平面位置,与还剩下的两个电子没有关系,也就是一个平面正方形了。
价层
电子
数是什么意思
答:
指原子中未参与共价键形成的最外层电子的数目。根据查询百度题库显示,价层电子数是指原子中未参与共价键形成的最外层电子的数目。通常用价层电子对数表示,单位是,
最外层电子对数
称为价电子数。如H的价层电子对数是2,是八面体结构,最外层电子数就是2,称为电子
构型为八面体
。
Scl2和SF6
的分子
或离子
的空间
结构是怎样的?
答:
Scl2 价层
电子
对为 4 ,有2个孤电子对,相当于H2O,VSEPR模型为四面体型,去掉2个孤电子对,其
分子空间构型为
V型 SF6 价层电子对为6, 0个孤电子对,VSEPR 模型为正
八面体
型,即为其空间构型
用价层
电子
对互斥理论推测化合物
分子的
几何
构型
答:
XeOF4四方锥形、XeOF2T形、三角双锥形、XeO6 2-
八面体形
。价层电子对互斥理论:(中心原子
价电子
数+配位原子提供电子数—原子团电荷数)÷2=n配位原子提供电子数:O、S提供0;N提供-1;H、卤素提供1。n=2,配位原子数=2,
构型
—直线n=3,配位原子数=2,构型—V形;n=3,配位原子数=3,...
如何判断杂化类型
答:
孤电子对数:(A
价电子
数-A成键电子数)/2.价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2(
八面体
).而成键电子对数与孤
电子对数的
不同使得
分子的
几何
构型
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