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孤对电子数的计算与空间构型
怎么求一个化合物或离子的价电子数
孤对电子数
电子结构 分子结构_百度...
答:
孤电子
对数=(中心原子价
电子数
-与配体成键电子数+所带电荷数)/2,并根据这两个的结果判断
空间构型
。希望能有所帮助。
怎么
算
分子中
孤对电子数
呢?
答:
孤对电子数=1/2*(a-xb)
。其中,a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如:H₂O的中心原子是氧,a是氧的最外层电子数6,x是配对原子个数2,b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式,1/2*(6-2×1)=2,孤对电子...
请举例说明如何
计算
简单分子
的空间构型
答:
价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2
(中心原子最外层电子数-中心原子结合的原子数*被结合原子所能接受的最多电子数)即n=2+1/2(6-2*1)=4 外围孤对电子数=n-中心原子成sigama键数=4-2=2 由VSEPR模型知 n=4的模型是(正)四面体形 略去两个孤电子对后 得到的空间构形是三角锥形 【...
如何
计算
分子
的空间构型
?
答:
价电子对数计算:
1、价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数
。3、孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2。4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。推断分子空间构型的具体步骤 1、、先确定中心...
so3 2-的
孤对电子数
、
空间构型
、价电子数是什么?
答:
空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对
,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子。我想应当是键对电子数是3,即用于成键的共用电子对数是3,另外题目问的...
孤对电子数
怎么算的
答:
方法4、依据分子的
空间构型
判断。直线型分子,正三角型,正四面体型等中心原子的
孤电子
对数为0。一般结构对称分子中心原子的孤电子对数皆为0。电子对生成 y光子从原子核近旁经过时,在原子核的库仑场作用下,y光子转化为一个正
电子和
一个负电子,这种过程称为电子对生成(pair production),如图1所示。
孤对电子
怎么数?
答:
孤对电子数计算
公式是:
孤电子
对数=(中心原子价电子数-成键原子数×系数)/2。孤对电子数计算公式其中系数包括了内层电子的排斥和成键原子的相互吸引,用来平衡
电子对的
分布,使电子对之间不会相互排斥。具体来说,对于一个分子或离子,如果中心原子上的价电子数与成键原子数之差为偶数,即存在孤对...
价层
电子
对数是什么?
答:
价
电子对的
几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。对于ABm型分子,若价电子对数与配位原子
数目
相等,则分子
的空间构型
与杂化轨道的空间构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等,则中心原子的
孤电子对
影响分子的空间构型。含碳原子轨道杂化方式的判断。以上内容参考:百度百科——价电子对数 ...
计算
分子
空间构型
的公式是什么?
答:
公式是1/2(a-xb)中心原子A最外层有a个电子,为与b个原子B(差x个电子成八电子稳定结构)成键,提供了xb个电子参与形成共价键。所以A原子还剩a-xb个电子,除以2是求
孤电子
对数。VSEPR模型就是孤电子对数加上成键电子对数形成的模型,总和为2为直线型,3为平面三角形,4为正四面体。至于分子
构型
...
xeof4的
空间构型
怎么画
答:
四方锥型 xeof4的
空间构型计算
:化合物的孤对电子为2,成键电子对为4,价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2,n=2+1/2(6-2*1)=4,外围
孤对电子数
=n-中心原子成sigama键数=4-2=2。Ni是中心原子。Ni外层电子排布为3d84s2,因为是正2价(每个K+正1价,每个CN-负1价,分子呈电中性...
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