判断方法：
中心原子化合价法：组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。
受力分析法：若已知键角(或空间结构),可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
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分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。
键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。
判断方法：
中心原子化合价法：组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。
受力分析法：若已知键角(或空间结构),可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
区别：
极性键在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于 电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。
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