判断化学键是极性键还是非极性键通常涉及考虑键中所连接的原子的电负性差异。电负性是一个用于衡量原子吸引共享电子的能力的性质。以下是一个简单的口诀，可以帮助你判断极性键与非极性键：
"极性：氧准则，差大是极性；无氧看对，相差小即非极。"
解释口诀：
极性：如果键中连接的两个原子中有氧（O）存在，且它们的电负性差异较大，那么这个键很可能是极性键。
非极性：如果键中连接的两个原子没有氧（O），或者有氧但它们的电负性差异较小，那么这个键很可能是非极性键。
需要注意的是，这个口诀只是一个简单的规则，并不适用于所有情况。有时候需要通过查阅原子的电负性值或者使用更具体的规则来确定键的极性。此外，一些化合物可能包含多个键，有些是极性的，有些是非极性的，所以在判断时要综合考虑整个化合物的结构。