判断极性键与非极性键口诀：相同原子形成的就是非极性键如氧气，不同原子形成的就是极性键如氯化氢。
一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键。
成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间。
存在：
1、非金属单质中，一定是非极性键。
2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键。
3、某些离子化合物中，过氧化钠中的O—O键也是非极性键。
二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键，如氯化氢中H—Cl键是极性键。
成因：由于两个原子得电子能力不同，使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方，使这个原子显负电，另外一个得电子能力弱的原子则显正电。
存在：
1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键。
2、离子化合物中,氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键。
简介：
共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
1. "EN值相减，决定极性"
这个口诀是根据元素的电负性（Electronegativity，简称EN）来判断化学键的极性。如果化学键中两个原子的电负性相差较大，那么该键就是极性键；如果电负性相差较小，那么该键就是非极性键。
电负性差异较大的键一般是极性键，电负性差异较小的键一般是非极性键。
2. "碳氧亲家非常幸福"
这个口诀是针对一些常见分子中的键进行判断。其中，C表示碳，O表示氧。如果化学键是碳-氧键（例如C-O、CO₂等），那么它是极性键；如果化学键是碳-碳键（例如C-C、CH₄等），那么它是非极性键。
这两个口诀是简单而实用的判断极性键与非极性键的方法，但并不适用于所有情况。在更复杂的分子中，需要根据各个原子的电负性来综合判断键的极性。同时，实际的分子形式也可能受到共振、空间位阻等因素的影响，使得分子中的键的极性更复杂。因此，在判断分子键的极性时，需要综合考虑多种因素。
"氮基一二三，硫基元互料。同原子共价，不考电负载。"
这个口诀的意思是：
1. 氮基（氮原子）与碳的共价键是非极性的。
2. 硫基（硫原子）与碳的共价键可能为极性的。
3. 元互（不同的元素）之间的共价键可能为极性的。
4. 同原子（相同的元素）之间的共价键通常为非极性的。
5. 不考电负载（不考虑电负性）。
这个口诀的目的是提醒考虑元素差异，因为电负性差异是影响极性的一个重要因素。在判断分子是否有极性键时，还需考虑分子的几何形状和分子中键的排列方式。这些因素将共同决定分子的极性。
需要指出的是，这个口诀只是为了快速判断，具体情况可能更加复杂，还需结合具体的化学知识和相关性质进行更深入的分析。
口诀的具体含义如下：
- 多闻：多键和含氮键在原则上是极性键。
- 轻初明：轻原子与重原子（如H、C、N、O、F等）形成的键通常是非极性键。
- 实现：当形成分子中找不到从相同原子跨过有别原子的极性键时，这些键均为非极性键。
- 少撞：少键和含氟键在原则上是非极性键。
- 紧逼乃：相同的原子之间形成的键一般是非极性键。
- 稳固：键相对于分子内如水可容易形成的氢键来说，一般不会有太大极性。
注意，这个口诀只是一个经验性的指引，不是一种严格的规则。在特定情况下，分子的具体结构和元素特性会对键的极性产生影响，因此需要从更多的实验数据和化学原理出发来准确判断化学键的极性与非极性。
判断化学键是极性键还是非极性键通常涉及考虑键中所连接的原子的电负性差异。电负性是一个用于衡量原子吸引共享电子的能力的性质。以下是一个简单的口诀，可以帮助你判断极性键与非极性键：
"极性：氧准则，差大是极性；无氧看对，相差小即非极。"
解释口诀：
极性：如果键中连接的两个原子中有氧（O）存在，且它们的电负性差异较大，那么这个键很可能是极性键。
非极性：如果键中连接的两个原子没有氧（O），或者有氧但它们的电负性差异较小，那么这个键很可能是非极性键。
需要注意的是，这个口诀只是一个简单的规则，并不适用于所有情况。有时候需要通过查阅原子的电负性值或者使用更具体的规则来确定键的极性。此外，一些化合物可能包含多个键，有些是极性的，有些是非极性的，所以在判断时要综合考虑整个化合物的结构。