PH为2的盐酸和PH为11的氢氧化钠反应体积比

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第1个回答 2005-12-04

你要说明了干嘛吧！中和的话1比100

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ph值等于二的盐酸和ph值等于十的氢氧化钠溶液恰好完全反应时二者的体...答：pH为2的盐酸中c（H + ）=0.01mol/L，pH为11的NaOH溶液中c（OH - ）=1×10 -3 mol/L，二者恰好完全反应，应满足n（H + ）=n（OH - ），设盐酸体积为为xL，NaOH溶液体积为yL，则0.01x=1×10 -3 y， x：y=1：10．故选C．

将PH=2盐酸和PH=11的氢氧化钠,以体积比1:9混合后,溶液的PH是多少答：PH=2盐酸 C（H+）=0.01PH=11的氢氧化钠C（OH-）=0.0010.01*1-0.001*9=0.001molc=0.001/1+9=0.0001PH=4

ph等于二的盐酸与ph等于十三的氢氧化钠混合后ph,ph=11求酸碱的...答：pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的盐酸溶液c（H+）=0.01mol/L，溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，设氢氧化钠的体积为xL，盐酸的体积为yL，则（0.1x-0.01y）/(x+y)=0.001 x：y=1：9 ...

将PH=2的盐酸和PH=10的氢氧化钠溶液混合至溶液的PH=7时,盐酸和氢氧化钠...视频时间 1:10

Ph=2的盐酸和ph=13的氢氧化钠溶液等体积混合后PH,答：ph=2即[H+]=10^-2mol/L,ph=13即[H+]=10^-13mol/L,由于即[H+]·[OH-]=10^-14,因而[OH-]=10^-1mol/L;假设酸碱液都为100L（方便计算,体积比1:1即可）则有n(H+)=1mol;n(OH-)=10mol;充分反应后溶液中有n(OH-)=9mol；故有[...

Ph=2的盐酸和ph=13的氢氧化钠溶液等体积混合后PH,过程答：ph=2即[H+]=10^-2mol/L,ph=13即[H+]=10^-13mol/L,由于即[H+]·[OH-]=10^-14,因而[OH-]=10^-1mol/L;假设酸碱液都为100L（方便计算，体积比1:1即可）则有n(H+)=1mol;n(OH-)=10mol;充分反应后溶液中有n(OH-)=9mol；故有[OH-]=9/200 mol/L;再根据[H+]·[OH-]=...

9毫升pH=2的盐酸和11毫升pH=12的氢氧化钠混合所得溶液的pH是多少给...答：pH = 12，OH-浓度 = 0.01 mol/L，OH-物质的量 = 0.01 * 11 ×10^(-3) mol/L = 0.11 ×10^(-3) mol 混合发生反应 H+ + OH- = H2O OH-过量，所以反应后溶液中OH-的物质的量 = (0.11-0.09)×10^(-3) mol = 0.02×10^(-3) mol 溶液体积 = 9 + 11 = 20 mL ...

pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠等体积混合后的pH怎么算?答：设体积分别为V,等体积混合后溶液体积为2V.PH=2 的盐酸中含HCl 的浓度和pH=13的氢氧化钠溶液中NaOH的浓度分别是0.01摩尔/升和0.1摩尔/升.反应消耗HCl 和NaOH各为0.01V摩尔,剩余NaOH为（0.1-0.01）V=0.09V摩尔,混合后...

已知某氢氧化钠溶液ph=13向其中加入ph=2的盐酸后,溶液ph=12,求氢氧...答：c（OH-）=0.1mol/L,设体积为Vb L ph=2的盐酸 c(H+)=0.01mol/L,设体积为Va L 混合后溶液pH=12 显然是碱过量混合后溶液的c（OH-）=0.01mol/L =(0.1mol/L*Vb -0.01mol/L*Va)/(Va+Vb)Va+Vb=10Vb-Va 2Va=9Vb Vb/Va=2:9 氢氧化钠和盐酸体积比=2:9 ...

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