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请用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释nh3 bf3空间构型
如题所述
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第1个回答 2012-01-12
1.NH3: 采用sp4杂化,由于N原子上存在孤对电子,与其他三个西伽马键形成斥力,因此形成了空间的三角锥形,键角为109度28分。
2.BF3: 采用sp3杂化,形成三个西伽马键,三对西伽马电子处于一个平面上,并且相互排斥,形成了平面三角形,键角为120°。
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请用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释nh3
bf3空间构型
答:
1.NH3: 采用sp4
杂化
,由于N原子上存在孤对
电子
,与其他三个西伽马键形成斥力,因此形成了
空间
的三角锥形,键角为109度28分。2.
BF3
: 采用sp3杂化,形成三个西伽马键,三对西伽马电子处于一个平面上,并且相互排斥,形成了平面三角形,键角为120°。
三氯化磷,三氯化硼
用杂化轨道理论解释
其
空间构型
。 求大神详细解释一下...
答:
三氯化磷,
价层
对数为4,有一对孤对
电子
,不等性sp3
杂化
,四面体结构,和氨分子类似。三氯化硼,价层对数为3,没有孤对电子,平面三角结构,sp2杂化
用杂化理论和价层电子对互斥理论
说明
NH3
和H2O等分子的
构型
答:
NH3
中心原子有5个
电子
,配位原子提供三个电子,共八个价电子,N进行sp3
杂化
,其中一个
杂化轨道
有一对孤电子,对成键电子对的斥力更大,使键角小于109度28分,整个NH3几何构型为三角锥型。而H2O也是采用sp3杂化,但有两个孤电子对,几何构型为v型 ...
利用
价层电子对互斥理论
预言三氟三氧化氙的
空间构型
答:
这主要看成键
电子
对和孤立电子对在
空间
平均分布,在显示时,孤立电子对不显示。计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的。答案:直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体Sp3杂化,三角锥形Sp3杂化,T形Sp3d杂化。
BF3和
BF4- 、NH4+
和NH3
、H2O和H3O+ 的几何
构型
的差别
及
原因
答:
NH4+:正四面体;
NH3
:三棱锥 NH4+: H在N 周围空间均匀分布 NH3: 孤对电子排斥三个H,使整个分子呈三棱锥,N处于锥顶,3个H处于锥底 H2O:V字型;H3O+:三棱锥 H2O:分子中存在两对孤对电子,对两个H排斥作用 H3O+:孤对电子排斥三个H,使整个分子呈三棱锥,O处于锥顶,3个H处于锥底 ...
求
杂化轨道理论和价层电子对互斥理论
的详解?
答:
2 价电子对互斥理论 一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的
轨道杂化
,直接可以预测整个分子的空间构型. 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化
与空间构型
关系,但是,仅
用杂化轨道理论
预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了
价层电子对互斥理论
(valence shell electron pair repulsion ...
用杂化轨道理论解释
BCl3
和NH3
分子的
空间构型
,稍详细,急,谢谢
答:
BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p
轨道杂化
形成了sp2
杂化轨道
,所以是平面三角形。直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体Sp3杂化,三角锥形Sp3杂化,T形Sp3d杂化。
麻烦大家一下咯,
用杂化轨道理论解释
一下H2O为什么是角形分子,
NH3
为什么...
答:
,根据
价层电子对互斥理论
,8/2=4,都是sp3杂化,即4对电子围绕中心原子在空间排成四面体,而H2O只有两根O-H键(对应两对成键电子),还有两对是孤对电子,所以H2O是V形分子(即角形分子)、
NH3
只有三 根N-H(对应三对成键电子),还有一对是孤对电子,所以NH3是三角锥形形分子。
杂化轨道理论
,
价层电子对互斥理论
,分子轨道理论
答:
价层电子对互斥理论
:是指共价型分子或离子的
空间构型
总是采取电子对相互排斥力最小的那种结构。所以才有如果除中心原子外有2个原子团的话就采取以直线型为基础(可拓展为角形)的构型;而若有3个的话则是以三角形为基础的构型(可拓展为三角锥)。
杂化轨道理论
:是指在原子形成分子的时候,同一能级...
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