BF3和BF4- 、NH4+和NH3、H2O和H3O+ 的几何构型的差别及原因

如题所述

推荐答案 2011-11-19

BF3：平面三角；BF4-：正四面体
BF3：缺电子化合物 BF3和BF4- ：F在B 周围空间均匀分布
NH4+：正四面体；NH3：三棱锥
NH4+： H在N 周围空间均匀分布
NH3：孤对电子排斥三个H，使整个分子呈三棱锥，N处于锥顶，3个H处于锥底
H2O：V字型；H3O+：三棱锥
H2O：分子中存在两对孤对电子，对两个H排斥作用
H3O+：孤对电子排斥三个H，使整个分子呈三棱锥，O处于锥顶，3个H处于锥底

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第1个回答 2011-11-19

要问结构差异原因，还是用杂化轨道理论来解释好，价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲，它只反映规律。杂化轨道理论则理论性极强，在现代化学键理论中仍然是完美的。
为什么会使用杂化轨道成键？因为杂化轨道能键能力比未杂化的轨道要强，体系（分子、离子）更稳定。
sp2杂化：三角形，BF3
等性sp3杂化：正四面体，NH4(+)
不等性sp3杂化(AB3）：三角锥形，NH3, OH3(+)
不等性sp3杂化(AB2)：V形，H2O本回答被提问者采纳

第2个回答 2011-11-19

BF3：平面三角；BF4-：正四面体
NH4+：正四面体；NH3：三棱锥
H2O：V字型；H3O+：三棱锥
根据价层电子对互斥理论判断

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