硝酸盐分解的产物的规律如题谢谢了

请问硝酸盐分解产物都有什么规律，什么时候发生氧化还原，什么时候生成NO2或NO？

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推荐答案 2014-10-04

亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐金属单质（铜以后金属硝酸盐）

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总结硝酸盐受热分解所得产物的规律答：亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐金属单质（铜以后金属硝酸盐）

高温对亚硝酸盐的影响答：1)K-Na‖(这一类实际上是碱金属和碱土金属硝酸盐的性质,但锂,铍镁三种归为第二类了).分解的规律是生成亚硝酸盐和O2。例:Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 +O2↑ 2).从Mg-Cu这里也包含了HNO3，分解的规律是生成氧化物NO2、O2，重要的是NO2和O2的体积比是4:1，这样方程式就好写。例:4 Fe(NO3)...

一道化学题答：4NO₂ + O₂+ 2H₂O===4HNO₃二氧化氮全部吸收，当然还有部分氧气被吸收，相当于稀释HNO₃。根据n=V/22.4除以（1+氧气消耗体积）过程自己算，这里不方便给你写。即得A。当然硝酸挥发，也可能是C。

高温加热对硝酸盐有什么作用?答：固体的硝酸盐加热时能分解放出氧，其中最活泼的金属的硝酸盐仅放出一部分氧而变成亚硝酸盐，其余大部分金属的硝酸盐，分解为金属的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸盐在高温或酸性水溶液中是强氧化剂，但在碱性或中性的水溶液几乎没有氧化作用。硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或...

(11) 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如...答：（1）Ca（NO 3 ） 2 受热分解的产物：Ca（NO 2 ） 2 、O 2 （2）Cu(NO 3 ) 2 受热分解的化学方程式： 2Cu(NO 3 ) 2 △ 2CuO+4NO 2 ↑+O 2 ↑（3） Ⅱ正确；气泡仅部分消失，且剩余氧气等；取少量分解后固体，加入硝酸或氨水；（4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素...

高中化学题答：硝酸盐对热不稳定，所以在光照或加热条件下就会分解，分解规律如上。2）B选项，是浓盐酸。浓盐酸有很强的挥发性，如果浓度在36.5%的浓盐酸，打开容器瓶盖，都可以观察到HCl气体（白雾）正在冒出来。所以在浓盐酸保存的时候，应当密封保存。但是，题目所说是避光保存，所以不符合题意的。3）浓硝酸受光...

硝酸盐见光都易分解么?!答：加热时易分解,如果是较强的还原性物质过量反应会把硝酸根还原成亚硝酸根.NO2-有较强的毒副作用.如果所有的硝酸盐见光都容易分解的话,土壤水溶液中也不会有太多的硝酸根,同时NaNO3不会作为补氮农肥的一种了,AgNO3因为Ag的原子半径更大些,与阴离子结合相对来说更不稳定,见光会有分解所以自然界中...

化学:化合物的蒸干、灼烧产物问题答：注：在做选择题时注意硝酸盐的分解，灼烧后产物均不是原溶液溶质。4、碳酸氢根、亚硫酸氢根等易挥发的酸式根在受热时均会发生分解反应。具体根据题目而定，在此就不赘述了。5、还有就是铵盐。氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵的热分解反应比较普通，没有氧化还原反应。而硝酸铵则会发生氧化还原反应...

关于硝酸盐与亚硝酸盐的化学问题答：氧气可以氧化亚硝酸盐，常温下就能只是非常缓慢，其实亚硝酸离子既有氧化性又有还原性。放Vc主要是分解亚硝酸盐，这时候Vc作还原剂，一般蔬菜里面均含有少量硝酸盐，硝酸盐毒性很低，只是长期放置会被微生物分解还原成有毒的亚硝酸盐，加入Vc就是让亚硝酸盐进一步还原分解。其实有很多非金属元素中间价态的...

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