一道化学题

Question

某常见二价金属的硝酸盐R(NO3)2受热分解后，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）A．1/28mol/L B．1/14mol/L C．0mol/L D．0.8mol/L
答案是AC
为什么？

Answer 1

Mg (N O₃)₂=====MgO+ 2NO₂↑ + O₂↑
4NO₂ + O₂+ 2H₂O=====4HNO₃
二氧化氮全部吸收，当然还有部分氧气被吸收，相当于稀释HNO₃。根据n=V/22.4除以（1+氧气消耗体积）过程自己算，这里不方便给你写。即得A。当然硝酸挥发，也可能是C。追问

问题是为什么C也对？

追答

C就是硝酸挥发完了啊。硝酸是挥发性酸。

Answer 2

硝酸盐分解规律：
①活泼金属硝酸盐：如2KNO3 = 2KNO2 + O2，氧气极难溶于水，当然溶液浓度为0
②较活泼金属硝酸盐：如2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2，刚好4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，全溶解，4/5×1/22.4 = 1/28(mol/L)
③不活泼金属硝酸盐：如Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2，还按4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3算，溶解气体水进入占据其当初的体积，浓度还是4/5×1/22.4 = 1/28(mol/L)

Answer 3

我晕！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！