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    • 常温常压时，ph=11的氢氧化钠与ph=3的醋酸等体积混合后，为什么滴入石蕊试液呈红色

    如题所述

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    推荐答案   2016-07-01
    这里需要用到一个结论：常温常压时PH之和等于14的酸和碱等体积混合，谁弱显谁性。
    醋酸是弱酸，当醋酸PH=3时，醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度大于0.3mol/L,而对于PH=13的NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度等于0.3mol/L.当二者等体积混合后醋酸有剩余，故混合溶液显酸性,故滴入石蕊试液呈红色。追问

    ph=3的盐酸和ph=10的氢氧化钠等体积混合，显谁性，怎么判断？

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    ...则下列描述正确的是( )A.pH=11的NaOH溶液与pH=3答：所以醋酸的物质的量浓度大于氨水，当等体积混合时，氨水过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故A错误；B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，
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    PH=11的NaOH和PH=3的醋酸溶液等体积混合,反应后溶液呈酸性的原因是什么...答：现在的醋酸中H+浓度与NaOH中OH-离子浓度正好中和，也就是说它们的酸性碱性正好相等能够相互抵消 而醋酸是弱酸，而NaOH是强碱，所以要想产生同样强度的酸性和碱性，那么醋酸的含量一定比NaOH高 也就是说醋酸中含有一些醋酸没有生成H+,那么当NaOH与醋酸中和之后，剩下的醋酸正好会生成H+离子，形成酸性 ...
    为什么pH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合!溶液中为什么...答：因为醋酸是弱酸，只有部分电离，也就是说此时醋酸的实际PH<3；而氢氧化钠是强碱，是完全电离，PH=11的氢氧化钠就是本身的PH值。故当两者中和后，H+和OH-反应的过程中，醋酸会再次电离出H+，也即是醋酸过量，而且此时的溶液PH<7。
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