化学兴趣小组同学发现实验台上按如下摆放6瓶不同的无色溶液，其中4、5号标签破损【提出问题】这两瓶试剂

Question

化学兴趣小组同学发现实验台上按如下摆放6瓶不同的无色溶液，其中4、5号标签破损【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀；②以上两者均能与酸反应产生气体，③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种【实施操作】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验：实验1：在两支试管中分别滴入上述六种溶液中的______溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明不是上述猜想中的______溶液；实验2：取另两支试管中分别滴入3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出与Na2SO3反应的化学方程式______；实验3：又取两支试管中分别滴入2号溶液，发现两试管中均有气泡产生，且5号溶液的试管中有刺激性气味，请写出5号溶液中反应的化学方程式______，通过以上实验同学们一致得出4号溶液为Na2CO3溶液，5号是Na2SO3溶液．【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 4号溶液是部分变质的NaOH溶液

Answer 1

【实施操作】
实验1：向4、5号溶液中滴入一种溶液，溶液均由无色变成红色，因为酚酞与碱性溶液变红色，而氯化钠溶液呈中性，故4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 NaCl溶液；
实验2：根据查阅资料的内容和复分解反应发生的条件解答；亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀；反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
或Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH；
实验3：检验亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液，可根据二者与盐酸反应后生成的气体的性质判断，二氧化硫具有刺激性气味．故反应的化学方程式为：Na₂SO₃+2 HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑；
【实验反思】设计实验证明溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，要根据二者的不同性质设计实验，可先加入过量的氯化钙溶液，把碳酸钠沉淀出来，再用酚酞检验氢氧化钠．
答案：
【实施操作】
实验1：NaCl；
实验2：或Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH
实验3：Na₂SO₃+2 HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑
【实验反思】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液． ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液．	①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变成红色	4号溶液是部分变质 的NaOH溶液．