化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破

Question

化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．?[提出问题]这两瓶试剂分别是什么？?[查阅资料]①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．?[作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．[实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．?实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的______号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的______溶液．?实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式______．实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有______现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有______现象，说明5号是Na2SO3溶液．[实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告． 实验操作 实验现象 实验结论 4号溶液是部分变质的NaOH溶液．25．（5分）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：请你根据以上信息回答下述问题：（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是______．（3）粗盐提纯时，操作I的名称为______．（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是______．A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时有一些液体、固体溅出C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

Answer 1

【实施方案】实验1：酚酞遇碱性溶液变红，而与酸性和中性溶液不变色，其中氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液都能够使酚酞变红，只有氯化钠溶液呈中性，不会使酚酞变色，故该物质不可能是氯化钠溶液；
实验2：根据查阅资料部分可以知道碳酸钠和亚硫酸钠都能够和氢氧化钙反应，根据复分解发生的条件可以知道，这两个反应都能生产沉淀，它们反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH）；
实验3：碳酸钠可以和盐酸反应生成无色无味的二氧化碳气体，而亚硫酸钠可以和盐酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，所以若反应现象为产生无色无味的气体则该物质是碳酸钠，若产生有刺激性气味的气体，则是亚硫酸钠；
【实验反思】取4号溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，如果产生白色沉淀，则证明有碳酸钠存在；然后取上层清液，加入无色酚酞试液，如果溶液变为红色，则可以判断该物质为部分变质的氢氧化钠溶液．
25．（1）氯化钠：50g×6%=3g，需要水：50g-3g=47g，体积：

47g

1g/ml

=47ml；
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，是为了搅拌加速氯化钠溶解的；
（3）泥沙不溶于水，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；
（4）溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥，只能导致质量增多；
故答案为：【实验方案】实验1：1；NaCl（或氯化钠）；
实验2：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH）；
实验3：无色无味气体产生；刺激性气味的气体产生；
[实验反思]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液	①有白色沉淀生成	4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
②向上层清液中滴加无色酚酞试液	②溶液由无色变成红色

25．（1）3；47；（2）搅拌，加速溶解；（3）过滤；（4）AB．