（2014?团风县模拟）如图所示，化学兴趣小组同学发现实验台上摆放6瓶不同的无色溶液，其中E溶液的试剂瓶

Question

（2014?团风县模拟）如图所示，化学兴趣小组同学发现实验台上摆放6瓶不同的无色溶液，其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此他们做了如下探究：【提出问题】E溶液的成分是什么？【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：NaCl溶液【设计并实验】（1）甲同学取一定量的该溶液，滴入A后，溶液变红色，然后滴入实验台上的______（填字母序号）溶液，溶液除变成无色外无其他明显现象，说明“猜想Ⅰ“正确．（2）乙同学取一定量的该溶液，滴入A溶液后，无明显现象．另取一定量的该溶液，滴入F溶液，无明显现象，说明“猜想______“正确．（3）丙同学设计并完成了如下实验实验方案实验一实验二实验三实验操作实验现象试纸变色，对照比色卡，pH＞7______有白色沉淀实验结论猜想______正确①同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是______；请写出“实验三“中发生化学反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）向E溶液中滴入一种溶液，溶液均由无色变成红色，因为酚酞与碱性溶液变红色，而氯化钠溶液和硫酸钠溶液呈中性，故E溶液均不可能是上述猜想中的Na₂SO₄溶液、NaCl溶液；碳酸钠溶液能和盐酸或硫酸反应放出二氧化碳，所以滴入实验台上的盐酸或硫酸溶液，溶液除变成无色外无其他明显现象，说明“猜想Ⅰ“正确；故填：B或C；
（2）氯化钠溶液和硫酸钠溶液呈中性，酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，而硫酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以取一定量的该溶液，滴入A溶液后，无明显现象．另取一定量的该溶液，滴入F溶液，无明显现象，说明“猜想Ⅳ“正确；故填：Ⅳ；
（3）】由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，因此测得的pH＞7，故无法判断是哪一种物质；碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；故答案为：有气泡生成；Ⅱ；
①使用pH试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，而不应该浸入待测液，否则会造成试剂的污染；故填：把pH试纸浸入待测液；
“实验三“中发生化学反应的化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．故填：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．