初中阶段有哪些盐的水溶液酸碱性会改变吗？

初中还没学水解与电离，只能靠积累啊，一不小心题目就写错了。

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推荐答案 2019-08-17

酸性:NH4SO4(硫酸铵)、NH4CL(氯化铵)；
碱性:碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、K2CO3(碳酸钾) 。
其实只要记住规律：强碱弱酸呈碱性，强酸弱碱呈酸性，强酸强碱呈中性，弱酸弱碱呈中性。就不会错了。追问

是不是还有个硫酸铜

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初中阶段有哪些盐的水溶液酸碱性会改变吗?答：酸性:NH4SO4(硫酸铵)、NH4CL(氯化铵)；碱性:碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、K2CO3(碳酸钾) 。其实只要记住规律：强碱弱酸呈碱性，强酸弱碱呈酸性，强酸强碱呈中性，弱酸弱碱呈中性。就不会错了。

初中哪些盐溶液显酸性或碱性,有什么反应是放热或吸热。求归纳。_百度知...答：在初中所学，铵盐的溶液显酸性，较少盐溶液显碱性，醋酸钠溶液显碱性。绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例 ①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF ②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2 2HCl ③氢气...

怎样判断盐溶液的酸碱性?答：①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析 ①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(O...

碳酸盐溶于水都呈碱性么答：不一定,如弱酸若碱盐,：由于碳酸为非常弱的酸，只要是强碱式碳酸盐，如Na2CO3,K2CO3等，其溶液都显碱性。但是对于弱碱对应的碳酸盐，要具体情况具体分析怎么判断金属离子的碱的碱性强弱金属氧化性强，金属离子对应碱碱性强看阳离子的碱的碱性强弱 FeCO3是显碱 有哪些物体溶于水是放热 SO3、...

哪些盐是属于酸性的,哪些是碱性的?答：酸性盐有：磷酸二氢钠磷酸二氢钠(sodium dihydrogen phosphate)，又称酸性磷酸钠，分子式NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相对分子质量为156.01和119.98。分无水物与二水物，二水物为无色至白色结晶或结晶性粉末，无水物为白色粉末或颗粒。硫酸氢钠硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水...

初三化学,酸碱盐的性质答：浓硫酸具有吸水性，无挥发性。暴露在空气中，搁置一段时间后质量增加；浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，质量减小；浓硝酸见光易分解，长时间放置在空气中，质量减小；溶解性：氯物不溶银亚汞，硫酸不溶铅和钡，硝酸遇水影无踪，所有铵盐均可溶。初中也就这几种常见，溶解性顺口溜看不懂了就问吧...

哪些盐是酸性的,哪些盐是碱性的?答：：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡（钙为微溶）。实验：把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，观察铁钉表面的变化.现象：铁锈消失，溶液变黄。从实验看出，铁钉表面的锈已被除去. 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起反应，生成可溶性的氯化铁的缘故.

下列几种盐,哪些能水解,哪些不能?并指数溶液的酸碱性答：那几种盐啊？楼主不是我们要把所有的列出吧 ⊙﹏⊙b汗第一种可以，所有铵盐都可以溶解，水解，酸性第二种可以，可以溶解的醋酸盐可以水解，碱性第三种可以，中性第四种，可以，不完全水解，酸性第五种，可以，同第一种，中性

...弱酸强碱盐弱酸弱碱盐分别是什么意思又有哪些例子答：溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。

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