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盐溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性
是什么?
答:
盐溶液的酸碱性是溶液的酸碱度
。酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液可不一定显中性。实际上,有些盐显酸性,有些盐显碱性,有些盐显中性。
强酸:HCl,H2SO4,HNO3
。弱酸:常见酸除以上三强酸外均为弱酸,如H2CO3,CH3COOH,HClO。强碱:NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2。弱碱:常见碱除以上四强碱...
盐溶液的酸碱性
答:
1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性
,例如:碳酸钠,磷酸钠,氟化钠,硫化钠,次氯酸钠,醋酸钠等等弱酸的钾盐,钠盐,钙盐,钡盐等(如果能溶的话)。2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性,例如,硫酸铵,硫酸铁,硫酸铜,硫酸铝等等弱碱的硫酸盐,硝酸盐,氯化物,溴化物,碘化物等(如果能溶的话)3.部分酸式盐溶于...
如何辨别
盐溶液的酸碱性
答:
强酸弱碱盐,其盐溶液显酸性
,例:CuCl2溶液,显酸性,盐酸是强酸,氢氧化铜是弱碱。强碱弱酸盐,其盐溶液显碱性,例:Na2CO3溶液,显碱性,氢氧化钠是强碱,碳酸是弱酸。强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,其盐溶液都显中性,例:NaCl溶液。
HCl、H2SO4、HNO3是强酸
,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱。
怎样判断
盐溶液的酸碱性
?
答:
①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.
(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析 ①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解,溶液中c(H+)=c(O...
盐溶液
为什么不一定呈中性?什么时候成酸性,什么时候成
碱性
?
答:
盐溶液的酸碱性大致可以这样来判断:
1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等
2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,如CuSO4、FeCl3等 3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3、K2S等 即所谓的“强强呈中性,谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用...
盐溶液
一定呈中性吗?
答:
盐溶液的酸碱性
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属发生反应。pH显酸性的溶液不一定是酸,但是酸一定是酸性溶液即显酸性。有腐蚀性溶液呈碱性,能与酸某些盐、非金属氧化物反应某些碱能与某些金属氧化物反应,与指示剂反应。碱性溶液不一定是碱但是碱一定是碱性溶液。显碱性的溶液不一定都是碱溶液,即...
怎么判断
盐溶液的酸碱性
强弱? 解析这题: 0.1mol/L NH4Cl N
答:
首先判断是酸性中性还是碱性,根据
盐类的
水解,NH4cl是酸性,nahco3和na2co3为碱性,nacl为中性,接着判断nahco3和na2co3的碱性强弱,na2co3叫苏打,nahco3叫小苏打,所以na2co3碱性强,因此
酸碱性
排列为na2co3大于nahco3大于nacl大于nh4cl
盐溶液
呈酸性还是
碱性
怎么判断
答:
盐溶液的酸碱性
由组成它的酸碱决定,具体是酸性还是碱性决定于对应的水解平衡常数的比拼,具体可分为强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,弱酸弱碱盐强酸强碱盐:这种盐的金属阳离子对应的碱是强碱,酸根阴离子对应的酸是强酸,由于强酸强碱完全电离,他们对应的水解常数几乎为0 ,所以溶液呈中性,具体的有...
氯化钠是酸性还是
碱性
?
答:
中性。pH=7 NaCl俗名是食盐,再说从电离角度解释氢氧化钠是强碱,氯化氢是强酸,氯化钠就是强酸强碱
盐
了,所以水溶液是中性的。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。 稳定性比较好,其水溶液呈中性,工业上一般采用电解饱和氯化钠
溶液的
方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)及其他化工产品(一般称为氯碱...
如何判断
盐溶液的酸碱性
?
答:
HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合
溶液的酸碱性
来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]因为显碱性,[H+...
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