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H2O2是怎么电离的
如题所述
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推荐答案 推荐于2018-11-20
过氧化氢为氢和过氧根结合的产物,O22-成为过氧根,就想水里的O2-(氧离子)一样。
所以正确的电离方程为
H2O2 =(可逆符号)= HO2- + H+
其可看作是弱酸,电力常数非常小,大概和磷酸的3级电离常数相当。
结构式是
H-O-O-H
两个氢氧键键角为97度,且分别在两个平面内,二面角为94度;H-O键键长为97pm,O-O键键长为148pm,-O-O-称为过氧链。
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第1个回答 2017-02-24
过氧化氢是二元弱酸,在水中分步电离:
H2O2 =可逆=( HO2- )+ H+
HO2- =可逆= ((O2)2-) + H+
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过氧化氢怎么电离
答:
H2O2==HO2-+H+ 二级电离
HO2-==O2-+H+
双氧水
正确的
电离
方程式
答:
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二级电离
:HO₂⁻ = O²⁻ + H⁺第一级电离常数约为10⁻¹²,第二级电离常数约为10⁻²⁵。双氧水在不同情况下有氧化作用和还原...
过氧化氢
放在水中,
电离
式
怎么
写?
答:
过氧化氢是二元弱酸,在水中分步电离:H2O2 =可逆= HO2- + H+ HO2- =可逆= (O2)2- + H+
很高兴为您解答,希望采纳,谢谢…… 本回答由网友推荐 举报| 评论 10 0 其他回答 多元弱酸的电离分多步:1.H2O2 =可逆= HO2- + H+ 2.HO2- =可逆= (O2)2- + H+一般的,几元弱酸在水中的电离就分几...
过氧化氢
在水中的
电离
方程式
答:
过氧化氢是二元弱酸,
在水中分步电离
:H2O2 =可逆= HO2- + H+ HO2- =可逆= (O2)2- + H+
过氧化氢
放在水中,
电离
式
怎么
写?
答:
电离式如下:电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子,且不完全
电离的
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答:
分步
电离
:
H2O2
<---> H + HO2- HO2- <---> H+ + O2 2-
过氧化氢
和和亚硫酸反应,亚硫酸失电子,过氧化氢得电子,生成水
双氧水
正确的
电离
方程式请问它是几元酸
答:
双氧水是一个二元弱酸.(按阿仑尼乌斯酸碱理论,质子论等定义均可这样认为)1、第一级电离常数约为10^-12,第
二级电离
常数约为10^-25 2、按二元弱酸方式分级电离:H2O2 = HO2 - + H+ HO2 - = O2- + H+ 3、实例证明 BaO2 + 2H+ = H2O2 + Ba2+ 这是实验室制备少量双氧水的反应方程式....
双氧水的
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答:
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过氧化氢的电离
方程式
咋
写?
答:
回答:
过氧化氢是二元弱酸,在水中分步电离:
H2O2 =可逆=( HO2- )+ H+ HO2- =可逆= ((O2)2-) + H+
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