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双氧水(H2O2)在水(H2O)中的电离方程式。
如题所述
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推荐答案 推荐于2016-12-02
H2O2,液态过氧化氢是一种极弱酸,在298K时它的第一级电离常数K1==1.55×10(-12)上标;
H2O2+H2O2===(可逆)H3O2(+)上标+HO2(-)上标,其中H3O2(+)叫水合氢离子;HO2(-)叫过氧氢根离子;
HO2(-)===(可逆)H(+)+O2(2-);第二级电离常数K2==1×10(-25)上标,更加微弱;其中H(+)叫氢离子;O2(2-)叫过氧根离子.
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其他回答
第1个回答 2011-01-28
过氧化氢是二元酸、在水中电离方程式: H2O2 =(可逆) HO2- + H+ HO2- =(可逆)(O2)2- + H+
第2个回答 2011-01-28
H+O =H2O
第3个回答 2011-01-28
同学 貌似不电离吧
相似回答
双氧水(H2O2)在水(H2O)中的电离方程式
。
答:
过氧化氢
是二元酸、在水中
电离方程式
:
H2O2
=(可逆) HO2- + H+HO2- =(可逆
)(O2)
2- + H+
碘离子和
双氧水
反应为什么要在酸性环境下,氢离子是什么作用啊_百度知 ...
答:
H2O2是酸性的,
因为双氧水是可以电离的H2O2==(可逆)==H+ +HO2-
,从可逆反应来看,在酸性环境下H2O2最稳定,并且酸性越强稳定性越好。
过氧化氢
放在水中,
电离
式怎么写?
答:
过氧化氢是二元弱酸,
在水中分步电离:H2O2 =可逆= HO2- + H+ HO2- =可逆= (O2)2- + H+
很高兴为您解答,希望采纳,谢谢…… 本回答由网友推荐 举报| 评论 10 0 其他回答 多元弱酸的电离分多步:1.H2O2 =可逆= HO2- + H+ 2.HO2- =可逆= (O2)2- + H+一般的,几元弱酸在水中的电离就分几...
过氧化氢在
水中
的电离方程式
答:
过氧化氢是二元弱酸,在水中分步电离:
H2O2 =可逆= HO2- + H+ HO2- =可逆= (O2)2- + H+
双氧水在
水中
的电离方程式
答:
按二元弱酸方式分级
电离方程式
:一级电离:H₂O₂= HO₂⁻ + H⁺二级电离:HO₂⁻ = O²⁻ + H⁺第一级电离常数约为10⁻¹²,第二级电离常数约为10⁻²⁵。
双氧水在
不同情况下有氧化作用和还原...
双氧水(H2O2)
和水水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性.(1)若把H2O2...
答:
H++O22-,故答案为:
H2O2
?H++HO2-、HO2-?H++O22-;(2
)双氧水
和氢氧化钡生成盐和水,反应方程式为H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O,故答案为:H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O;(3)根据
水的电离方程式
书写双氧水的自偶电离方程式,电离方程式为H2O2+H2O2?H3O2++HO2-,故答案为:H2O2+H2O2?H3O...
h2o2电离方程式
答:
过氧化氢
为氢和过氧根结合的产物,O22-成为过氧根,就想水里的O2-(氧离子)一样。所以正确
的电离方程
为
H2O2
=(可逆符号)= HO2- + H+ 其可看作是弱酸,电力常数非常小,大概和磷酸的3级电离常数相当。结构式是 H-O-O-H 两个氢氧键键角为97度,且分别在两个平面内,二面角...
双氧水在
其水溶液
中的电离方程式
为?
答:
双氧水(H2O2)
和水都是极弱电解质,但比H2O更显酸性.是二元弱酸, H2O2 == HO2- + H+ HO2^- == O2^2- + H+ + HO2- 满意请采纳
双氧水(H2O2)
和水都是极弱的电解质,但H2O2 比H2O更显酸性.(1)若把H2O2...
答:
(1
)过氧化氢
是弱电解质,H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离,
电离的方程式
为:H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-,故答案为:H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-;(2
)H2O2
与Ba(OH)2作用生成过氧化钡和水,其反应的方程式为H2O2+Ba(OH)2═BaO2+2H2O,故答案为:H2O2+Ba(OH)2═BaO2+...
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