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过氧化氢的电离方程式咋写?
如题所述
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推荐答案 2013-09-20
过氧化氢
是二元弱酸,在水中分步电离:
H2O2 =可逆=( HO2- )+ H+
HO2- =可逆= ((O2)2-) + H+
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第1个回答 2013-09-20
H202 =(可逆) H+ + HO2- (第一步)
HO2-=(可逆)H+ +O2 2-(第二步)
在这里,O的化合价是-1
相似回答
h2o2电离方程式
求问
过氧化氢电离方程式
答:
所以正确
的电离方程
为
H2O2
=(可逆符号)= HO2- + H+ 其可看作是弱酸,电力常数非常小,大概和磷酸的3级电离常数相当.结构式是 H-O-O-H 两个氢氧键键角为97度,且分别在两个平面内,二面角为94度;H-O键键长为97pm,O-O键键长为148pm,-O-O-称为过氧链.
碘离子和
双氧水
反应为什么要在酸性环境下,
氢
离子是什么作用啊_百度知 ...
答:
H2O2是酸性的,
因为双氧水是可以电离的H2O2==(可逆)==H+ +HO2-
,从可逆反应来看,在酸性环境下H2O2最稳定,并且酸性越强稳定性越好。
过氧化氢的电离方程式
。
答:
H2O2 == HO2^- + H^+ HO2^- == O2^2-+H^+ HO2^-
就是它带一个单位的负电。
过氧化氢的电离方程式咋写?
答:
回答:
过氧化氢
是二元弱酸,在水中分步
电离
:
H2O2
=可逆=( HO2- )+ H+ HO2- =可逆= ((O2)2-) + H+
过氧化氢
放在水中,
电离
式
怎么写?
答:
过氧化氢
是二元弱酸,在水中分步电离:
H2O2
=可逆= HO2- + H+ HO2- =可逆= (O2)2- + H+ 很高兴为您解答,希望采纳,谢谢…… 本回答由网友推荐 举报| 评论 10 0 其他回答 多元弱酸
的电离
分多步:1.H2O2 =可逆= HO2- + H+ 2.HO2- =可逆= (O2)2- + H+一般的,几元弱酸在水中的电离就分几...
...液态
过氧化氢
可微弱电离,得到两种等电子微粒.请写出
电离方程式
...
答:
(1)
过氧化氢
电离得到的等电子体产物为H3O2+、HO2-,其
电离方程式
为:2
H2O2?
H3O2++HO2-,故答案为:2H2O2?H3O2++HO2-;(2)A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应,B中在酸性条件下,过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应,B中反应方程式为MnO2+
H2O2
+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O,B中...
H2o
的电离方程式
视频时间 02:32
双氧水(
H2O2
)和水都是极弱的电解质,但H2O2 比H2O更显酸性.(1)若把H2O2...
答:
(1)
过氧化氢
是弱电解质,H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离,
电离的方程式
为:
H2O2?
H++HO2-、HO2-?H++O22-,故答案为:H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-;(2)H2O2与Ba(OH)2作用生成过氧化钡和水,其反应的方程式为H2O2+Ba(OH)2═BaO2+2H2O,故答案为:H2O2+Ba(OH)2═BaO2+...
双氧水
在水中
的电离方程式
答:
按二元弱酸方式分级
电离方程式
:一级电离:H₂O₂= HO₂⁻ + H⁺二级电离:HO₂⁻ = O²⁻ + H⁺第一级电离常数约为10⁻¹²,第二级电离常数约为10⁻²⁵。
双氧水
在不同情况下有氧化作用和还原...
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