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为什么同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小
如题所述
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推荐答案 2017-01-26
同一周期的元素的电子层数相同,原子序数越大,对核外电子的吸引力越强,原子半径越小。
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第1个回答 2020-02-20
1、同一周期,电子层数不变,层数对半径的影响可以忽略
2、随原子序数递增,最外层电子增加,电子之间的斥力增大,导致原子半径增大
3、原子充数递增,核电荷数增加,原子核对最外层电子的吸引力增大,使得电子云向内收缩,原子半径减小。
4、相比之下,第3条的影响比第2条的影响大,所以同一周期内,随着原子序数递增,原子半径减小。
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为什么同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小
?求大神,小神勿回
答:
同一周期的元素,原子序数越大,质子数越多,质子带正电荷,核外电子数也越多
,电子带负电荷,更多的正电荷与更多的负电荷之间的相互作用(静电作用)更强。静电作用越强,原子半径越小。当然,也存在带负电荷的电子之间的排斥,随电子数增多而增大,而使原子半径有增大的趋势。化学是自然科学,辩证对待...
为什么
同
周期的元素,原子半径
从左到右逐渐减小
答:
因为同一周期,从左到右原子序数逐渐增大,核内质子数也逐渐增大,
所以核内质子对核外电子作用力增强,原子半径也就越来越小
化学
原子半径
大小判断
答:
元素周期
表同一周期从左至右是从大到小的关系,同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是
同一周期的
在S左侧,所以P
原子半径
大于S。S与O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期
元素,
P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F。整...
为什么同一周期的元素,原子序数越大原子半径越小
答:
因为原子序数等于质子数
而质子数越多对核外电子的吸引力就越大
所以原子半径就越小 请采纳!
为什么同一周期原子序数越大半径越小
答:
同一周期的元素,原子序数越大,
质子数越多,质子带正电荷,核外电子数也越多,电子带负电荷,更多的正电荷与更多的负电荷之间的相互作用(静电作用)更强。静电作用越强
,原子半径越小
。判断原子半径最简单的方法就是记住,越往右上半径越小,越往左下半径越大 因为越往右在同周期中原子序数越大,...
同一周期
中
为什么原子序数越大半径越小
?
答:
因为核内 质子数 增多,对核外电子的吸引能力增强,所以
同一周期
中
原子序数 越大
半径 越小
。
为什么周期越大,原子半径越小
?
答:
因为
同一周期的
原子随着
原子序数
的增大,它们的核电荷数增大,也就是
质子数
增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说,电子层数越多,核电荷数
越小,原子半径越大,
这也使得原子半径在
元素周期
表上有明显的周期...
为什么同一周期元素原子半径
逐渐减小
答:
原子核对周围电子的吸引力越来越强。于是电子靠近原子核,于是半径越来
越小
。
原子半径
主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个原子里所占比重几乎可以忽略。
同一周期的元素
电子排列是有一定规律的,比如都只有一层(或两层、三层……)电子,且从左到右
原子序数
递增。
为什么元素
同
周期,原子序数越大,半径越小
(我认为序数越大,电子越多,应...
答:
原子半径
首先由电子轨道数决定,轨道数越多半径越大。相同周期,电子轨道数相同,看原子核的吸引力,吸引力越大
半径越小
。RT,同
周期,原子序数越大,原子
核对核外电子的吸引力越大,半径越小。
大家正在搜
第八周期最后一个元素的原子序数
同周期相邻元素原子序数之差为
每一周期元素原子序数的变化规律
同周期元素随着原子序数的递增
原子序数最高的元素在第几周期
第七周期零族元素的原子序数
每一周期元素原子半径
短周期元素xyzw的原子序数依次
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