为什么同一周期原子序数越大半径越小

如题所述

同一周期的元素,原子序数越大,质子数越多,质子带正电荷,核外电子数也越多,电子带负电荷,更多的正电荷与更多的负电荷之间的相互作用(静电作用)更强。静电作用越强,原子半径越小。
判断原子半径最简单的方法就是记住,越往右上半径越小,越往左下半径越大
因为越往右在同周期中原子序数越大,半径越小
越往上电子层数越少,半径越小
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第1个回答  2014-06-22
同一周期,电子层数相同,比较核内质子数,核内质子数大的,对核外的电子吸引力大,所以半径越小。本回答被提问者采纳
第2个回答  2019-04-02
因为原子半径由电子层数决定的,同周期电子层数相同。如果没有质子,同周期元素半径基本相同。有质子时,原子序数大的,质子多,对电子吸引力强,所以原子半径小
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