为什么同周期元素的原子半径越来越小

为什么同周期元素的原子半径越来越小？同主族元素的原子半径为什么越来越大？电子层结构相同的离子，阳离子一定比阴离子要小吗？为什么？

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推荐答案 2010-06-22

1, 因为原子核质量增加，核对电子层的吸引力增大，所以变小。

2，同主族下去电子层整整增加一层，自然半径变大，而且大好多。。。

3，阳离子一定小，因为阳离子失去电子，电子少了后互相之间的斥力变小，而核对他们的引力不变所以导致向内缩；而阴离子则相反，得到电子后电子间的斥力变大而向外扩张。

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第1个回答 2010-06-22

核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大,即同种元素:阳离子半径小于原子半径小于阴离子半径.
电离子相同的微粒,荷电荷数越大则半径越小,即具有相同电子层结构的微粒,荷电荷数越大,则半径越小.

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同一周期的元素原子半径为什么逐渐变小答：因为同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,那么原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小.原子半径主要决定于电子云的体积大小,学校老师应该讲过原子核的体积在整个院子里所占比重几乎可以忽略.同一周期的元素电子排列是有一定规律的,比如都只有一层...

为什么同周期的元素,原子半径从左到右逐渐减小答：因为同一周期，从左到右原子序数逐渐增大，核内质子数也逐渐增大，所以核内质子对核外电子作用力增强，原子半径也就越来越小

同周期原子半径为什么越来越小?答：因为同一周期的原子随着原子序数的增大，它们的核电荷数增大，也就是质子数增加，那么原子核对核外电子的束缚力就增加，电子越靠近原子核，半径就越小。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大，这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期...

为什么同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小答：原子半径的大小是由两个因素决定的：即电子层数和核电荷数，同周期的的元素的电子层数相等，核电荷数依次增大。核电荷数越大，原子核对外围电子的吸引的能力越强，原子半径越小，所以同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小

同一周期的元素原子半径为什么逐渐变小,可以从理论和公式来解释吗?_百 ...答：同一周期的元素电子排列是有一定规律的,都有相同电子层数（一层或两层、三层……）,且从左到右原子序数递增.随着原子序数的递增,原子核的正电荷数在递增，核对电子云的引力渐强,而电子云体积的增大不明显,所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近,电子云体积减少,所以原子半径就越来越小了....

为什么同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小答：同一周期的元素的电子层数相同，原子序数越大，对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。

为什么同周期元素随着原子序数的增大,半径会减少?答：原子序数的增大，原子核电荷数也在增加，所以原子核对周围电子的吸引力也在增强，因为电子的体积很小，所以整个原子在相对于前一个原子会缩小，而随着周期的增加，电子层数也在增加，此时，原子核吸引力就可以忽略了。

元素周期表同周期为什么原子半径减小?答：由于原子核内部的质子带正电，你可以想象，由于正极电荷总是吸引负极电荷的，所以，由于同周期的原子序数逐渐增大，即核电荷数逐渐增大，原子核内的正电荷越多，通俗的讲，正电荷越多，他们吸引异性电荷的能力也就越大，所以原子半径逐渐减小；这里还要讲一点，原子的半径多半取决于核外电子的运动范围，由...

为什么元素周期表同周期从左到右原子半径逐渐减小,不要概念,要本质_百 ...答：同周期，电子层数相同，理论上半径一样。从左至右，原子核内质子数增加，质子带正电荷，电子带负电荷，原子核对电子引力随着质子数增加而增加，电子向原子核靠拢，所以半径减少。

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