为什么同周期的元素（如第三周期），电子数越来越多，但原子半径却越来越小？

Question

如题所述

Answer 1

同 周期元素，电子层数相同，随着原子序数增加，电子数越来越多，原子核吸引电子能力也越来越大，所以原子半径越来越小。追问

那么同周期离子半径的递变规律呢？

追答

以第三周期元素为例：对于Na+，Mg2+，Al3+，随着核电荷数增加，离子半径是逐渐减小的，
然后Si4-的离子半径大于Na+，(同周期元素，阳离子比阴离子少一个电子层)
然后Si4-，P3-，S2-，Cl-离子，随着核电荷数增加，半径逐渐减小！

Answer 2

你就记住 同周期越来越小 同主族越来越大 至于为什么 你不用管啦 考试不会考你为什么的

Answer 3

毕业很久了……我记得好像是原子数也增加了，对核外电子的吸引作用也更强了……