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向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸最后氢氧化钠溶液会变成酸溶液吗?
如题所述
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推荐答案 2022-11-09
向
氢氧化钠
溶液中不断滴加
稀盐酸
,随着盐酸的加入,会发生中和反应:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
随着盐酸加入量的增多,溶液中氢氧化钠逐渐被消耗,溶液由碱性逐渐变为中性。
当盐酸更多时,溶液中的氢氧化钠全部被反应,溶液呈中性后,又成酸性。
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如果稀盐酸与
氢氧化钠
不反应,
滴加稀盐酸
至过量,
溶液
不也酸性
吗?
答:
如果只是考虑两种物质的变化情况,确实是这样的但是在酸与碱中和反应过程中,还有指示剂的变化过程来证明反应的进行了,
用甲基橙和
氢氧化钠
化验
盐酸
的度数
答:
溶液显示红色,滴加氢氧化钠溶液后,滴定终点红色变成黄色,且半分钟内不褪色即可。用标准盐
酸溶液
来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管,待测液是氢氧化钠,滴入甲基橙后溶液颜色是黄色,当
向氢氧化钠溶液中
滴入的甲基橙时呈黄色,不断的
滴加稀盐酸
,溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强,...
稀盐酸
和
氢氧化钠
反应是怎么样的?
答:
稀盐酸和氢氧化钠反应现象是向红色溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液,红色溶液逐渐褪色,
最后变成无色透明的溶液后,继续加稀盐酸溶液,溶液不变色
,仍是无色透明。氢氧化钠和盐酸反应化学方程式: HCl+NaOH=NaCl+H2O。氢氧化钠与盐酸之间的反应属于典型的强酸强碱中和反应,是复分解反应的一种。反应规律是强酸加...
向盛有10mL
氢氧化钠溶液
的烧杯
中滴加稀盐酸
,图中能体现溶液的pH变化情...
答:
所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液的pH值要变小,当它们恰好完全反应时,pH值等于7,
如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液
,即溶液的pH小于7,同时溶液pH的变化时一个渐变的过程,不能一蹴而就,即不是呈直线下降的,分析所给的选项符合条件的为D选项.故选D.
...所示
溶液酸
碱度的是 A.向一定量的水
中滴加稀
硫酸 B.
向氢氧化
...
答:
然后又
变成酸
性的,
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
,盐酸与氢氧化钠反应,溶液的PH逐渐减小,当盐酸与氢氧化钠恰好反应时,溶液PH=7,溶液呈中性;当盐酸过量后,溶液PH将小于7,呈酸性。选B。点评:由题中溶液PH变化曲线可知,溶液原来的PH是大于7的,故溶液是从碱性变成中性,然后又变成酸性的。
我不懂为什么
氢氧化钠溶液当中
加入
稀盐酸
时显酸性和显碱性的时候溶质是...
答:
1.
氢氧化钠
和
稀盐酸
反应,生成NaCl,所以溶质一定有NaCl 2.显酸性,说明稀盐酸过量,氢氧化钠都被反应完了稀盐酸还有多,所以溶质是HCl+NaCl 3.显碱性,说明氢氧化钠过量,所以是
NaOH
+NaCl 4.显中性,说明稀盐酸和氢氧化钠都刚好反应完,没有多余,所以只有NaCl ...
氢氧化钠
和
盐酸
的中和反应是否发生化学变化?
答:
然后
向氢氧化钠
中逐滴加入
稀盐酸
,不断震荡。同时测定溶液的PH值,如果测得的PH值逐渐变小且小于7.则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.【检验方式3】 紫色石蕊试液 先在
NaOH 溶液中滴加
几滴紫色石蕊试液,溶液显蓝色(紫色石蕊试液遇到碱变成蓝色,遇到酸变成红色),然后逐步地向其中滴加盐酸,...
...在向烧杯中的
氢氧化钠溶液滴加
了一定量的
稀盐酸
后,才发现忘记了_百 ...
答:
所以加入盐酸有气泡说明盐酸与碳
酸钠
反应. 故答案为:【提出问题】盐酸和
氢氧化钠溶液
反应所得溶液的酸碱性【猜想与假设】中 OH- 滴加氯化镁溶液至无沉淀生成,然后过滤【实验与分折】盐酸过量时,试液也不变色. BD【交流拓展】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ...
氢氧化钠
和
盐酸
反应
答:
盐酸与
氢氧化钠溶液
反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+
NaOH
=NaCl+H2O,氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质,离子方程式中需要拆开。
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