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计算下列溶液的PH值。
如题所述
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第1个回答 2023-11-05
(1)计算0.1mol/L HAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
0.1mol/L HAc的PH=2.38
0.1mol/L的HCL的PH=1
2)计算下列溶液的PH值
0.001mol/L HCL的PH=3
0.001mol/L NAOH的PH=11
0.1mol/L HCN的PH=4.65
0.1mol/L NH3·H20的PH=11.13
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大学化学
计算下列溶液的PH值
答:
(2)0.005mol/L的NaOH的
溶液
强碱,完全电离,c(OH-)=0.005 pOH=2.3
pH
=11.7 (3)0.005mol/L的H2SO4溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2 (4)0.10mol/L的HAc溶液 弱酸,要用电离常数
计算
,K=1.8*10^-5 c/K>500,用简单公式 c(H+)=根号(cK)=1.34*10^-3 pH=...
计算下列溶液PH值
? (1)0.01mol/L NaOH (2)0.1mol/LHCl 尽量要过程喔...
答:
(10-1)=1
计算下列溶液PH值
? (1)0.01mol/L NaOH (2)0.1mol/LHCl 尽量要过程喔...
答:
(10-1)=1
计算下列
各
溶液的pH值
0.02mol/LHCl溶液 0.01mol/LNH3溶液 0.02mol/L...
答:
一、PH=-igcH+=-lg0.02=1.70
二、cOH-=(cKb)^0.5=(0.01*1.75*10^-5)^0.5=4.18x10^-4 PH=10.62 三、cH+=(cKa)^0.5=(0.02*1.8*10^-5)^0.5=6x10^-4 PH=3.22 四、cOH-=(c*Ka2)=(0.2*4.7*10^-11)^0.5=3x10^-6 PH=8.48 pH值的定义式为pH...
计算下列溶液的PH值
20.0ml 0.10mol每L的 HCl 和 20.0ml 0.10mol每L...
答:
NH3 + H+ ---> NH4+ [NH4+]=0.05 mol/L Ka=5.7x10^-10= [H+]^2/0.05 [H+]=5.34x10^-6
pH
=5.27
计算
25℃时
下列溶液的PH值
:(1)1mlPH=2的H2SO4加水稀释至100ml,PH=...
答:
25℃时:Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,根据pH=-c(H+)
计算
;(1)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL,溶液中氢离子浓度c(H+)由0.01mol/L变为0.0001mol/L,则稀释后
溶液的pH
=-lg0.0001=4,答:常温下,1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL,稀释后溶液的pH为4;(2)盐酸为...
(1)
计算
0.1mol/L HAc
的PH值
,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱
答:
一、0.1mol/L HAc
的PH值计算
如下:对于HAc
溶液
有:Ka=1.76×10^-5;则:Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.76×10^-5;c(CH3COOH)=0.1mol/L;c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L;pH=-lgc(H+)=2.88;即0.1mol/L HAc的PH值...
求下列溶液的PH值
:已知HAc的pKa=4.76
答:
c/kb >500 因此可用最简公式
计算
[OH-]=(Kb*c)^1/2=(7.6*10^-11)^1/2=8.72*10^-6 [H+]=Kw /[OH-]=10^-14 / 8.72*10^-6=1.15*10^-9
pH
=8.94 2)将30mL的0.20mol/L的NaOH与10mL0.40mol/L的HAc
溶液
混合 NaOH + HAc = NaAc +H2O 1 1 1 6mmol...
计算
0.1mol/L
下列
各
溶液的pH值
.HAC, NH3.H2O, NAAC
答:
∴c(oh-)=√kob=√(1.8×10-5)=4.20×10-3∴poh=-lg[c(oh-)]=-lg[4.20×10-3]= 2.38∴
ph
=14-poh=14-2.38=11.62方法二:pkb=-lg[kb]=-lg[1.8×10-5]=4.75poh=(pkb)/2=4.75/2=2.38∴ph=14-poh=14-2.38=11.62 ...
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