大家帮忙一下,帮我看看这道化学题,分析一下解题思路和解题过程，谢谢

Question

3.84gCu与一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完毕后，共收集到气体的体积为2.24L〈标况〉试求：
1，反应中消耗HNO3的总物质的量。
2，把收集到气体的集气瓶倒立于盛水的水槽中通入多少mL标况下的氧气，可以使集气瓶充满溶液？

Answer 1

首先你应该知道，浓稀硝酸都可以与Cu反应．你可以设与浓硝酸与铜反应的物质量为X．与稀为Y．则X+Y＝0.6．2X＋2/3y＝0.1．可解出铜的物质良．再算HNO3就行了．
2．收集气体是NO和NO2．可NO2和NO的物质量由第一问可解出．NO2和水反应生成的NO物质量可解出．有NO和O2的反应式4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可得出O2的体积．

Answer 2

第二小题只能老老实实地解，你可以看看上面的。但第一小题有速解：

收集到的气体有0.1 mol 应为 NO与NO2的混合气体。则其中有氮原子 0.1mol

而3.84g铜（计0.06mol）完全反应，则应生成Cu(NO3)2为0.06mol则这里面氮原子有0.12mol。

而所有的氮原子全部来自硝酸。所以 n(HNO3)=0.1+0.12=0.22mol

表达起来比较麻烦，但想起来很简单，也没有什么计算量。
仅供参考。

设生成NO2 x摩尔，则有NO 0.1-x 摩尔。则根据反应方程式有 生成 NO2的Cu有 0.5x 摩尔， 生成NO的Cu有 1.5×（0.1-x） 摩尔。且两份Cu和为0.06摩尔，则有x=0.045

所以NO2有0.09摩尔，NO有0.01摩尔。
由4NO+3O2+2H2O=4HNO3得 O2有 0.0075摩尔
即168mL

Answer 3

1.0.2mol
2.0.025mol